题目内容

19．实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气．用A、B、C、D填空

甲组分别证明混合气体中含有某一种气体：
①证明其中含有CO2，选用C；
②证明其中含有水蒸气，选用A；
③选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是DBC．

分析 ①证明二氧化碳的存在，可用澄清的石灰水；②证明水蒸气可用无水硫酸铜；③证明CO的存在，要先排除CO2的干扰，再用还原氧化铜的实验使气体转化为CO2，再证明CO2的存在，说明原气体中有CO．

解答 解：①因CO2能使澄清的石灰水变浑浊，则证明二氧化碳，选用C装置，故选C．
②因水蒸气能使无水硫酸铜白色变为蓝色，则证明水蒸气的存在，选用A装置，故选A．
③因证明CO的存在，要先排除CO2的干扰，保证每种仪器用一次，则要依次选用DBC装置，故选DBC；
故答案是：D； B；DBC；

点评 物质的检验要利用物质的性质，但在检验时要注意排除相互之间的干扰或新引入的干扰因素，还要利用现象明显的性质．

练习册系列答案
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9．用化学用语表示：2个氮原子2N；3个氢氧根离子3OH-．
10．下列变化中，一定属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华B．石油分馏得到汽油、煤油等
C．一定条件下石墨转化为金刚石D．发生爆炸
7．净化水的下列措施中，发生化学变化的是（　　）
A．沉淀B．过滤C．吸附D．消毒
14．某校探究性学习小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验．待燃烧停止并冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占70%．请问：
（1）水进入集气瓶中的原因是集气瓶中的气体被消耗，压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶．
（2）若镁条只和氧气反应，则进入瓶中水的体积应不超过21%．然而，实际进入瓶中水的体积为70%，请你推测：
①一定与镁条发生反应的是氮气，
②最不可能反应的气体是稀有气体，做出上述推断的理由是其化学性质非常不活泼．
还有一种气体不能确定能否与镁条反应，于是，组内同学又进行如下探究活动：
【提出问题】镁条能否在此气体中燃烧呢？
【设计实验】如图．
【实验现象】镁条在该气体中燃烧后生成白、黑两种颜色的固体．
【作出结论】镁条能在该气体中燃烧，化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
【反思交流】通过上述探究，你对燃烧有了哪些新的认识物质燃烧不一定有氧气参加．
4．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．
（1）用化学方法可将过度排放的二氧化碳“变废为宝”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可实现以下转化：CO2+H2$\stackrel{一定条件}{→}$X+H2O，其中x的化学式为CO．
（2）如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示不同元素的原子：

由“”聚集成的物质可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物分子“”与“”的个数比为2：1．
11．已知A、B分别是硫酸溶液和氢氧化钡溶液中的一种，如图表示向A中逐滴加入B溶液后的
pH变化曲线．请写出你从曲线中获得的信息．
（1）A是Ba（OH）2溶液．
（2）当滴加至乙（选填“甲”、“乙”或“丙”）点时，所得液体的导电性最弱．
8．在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究．
【提出猜想】同学们通过讨论认为溶质可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2．
【设计方案】小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成．
实  验  步  骤实验现象实验结论
（1）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀假设 ③成立
（2）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸放出无色气体假设②成立
（3）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸没有明显现象假设①成立
【实验探究】小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
【得出结论】因此小强得出的结论是：教师做实验时Ca（OH）2不足（选填“恰好完全反应”、“Ca（OH）2过量”或“Ca（OH）2不足”）．
8．请把KClO3、HClO、KClO4、HCl、Cl几种有关氯元素的物质按氯元素化合价由高到低排列．
KClO4；KClO3；HClO；Cl2；HCl．

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