题目内容

科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，

其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 乙烯属于氧化物

B. 反应前后原子种类、数目均不变

C. 该反应中分子可分，原子不可分

D. 参加反应的两种分子的个数比是1:3

练习册系列答案
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0 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各10 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，情况如下表(温度保持20 ℃)。下列说法正确的是(　　)

物质

甲

乙

丙

丁

未溶解固体

的质量/g

4.2

2

0

9.2

A. 所得溶液一定都是饱和溶液

B. 溶质质量分数最大的是丁溶液

C. 所得四种溶液的质量关系为丙＞乙＞甲＞丁

D. 20 ℃时四种物质溶解度的关系为丁＞甲＞乙＞丙

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是(　　)

A. 50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B. 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A

C. 50℃时，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3

D. 20℃时，可以配置质量分数相等的A、B、C三种溶液

请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。

A

B

火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。反应化学方程式为：

2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2若处理含有1.6 kg二氧化硫的废气，至少需要碳酸钙的质量为________ kg才能将其完全吸收。

原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气。测量SO2含量的化学方程式为：SO2＋2H2O＋I2=== H2SO4＋2HI，取用原煤燃烧产生的工业废气样品1 m3，缓缓通过含碘(I2)1.27 mg的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为____mg/m3(假设工业废气中的其它物质不与碘反应)。

某化学反应的微观示意图如图所示，据图回答问题：

(1)甲物质中硫元素的化合价为________。

(2)相同条件下，甲气体的密度比空气密度________(选填“大”或“小”)。

(3)丙分子中硫原子和氧原子的质量比是________。

(4)请补全这个反应的化学方程式：2H2S＋（___）O2=== 2H2O＋（___）

下列事实能用质量守恒定律解释的是(　　)

A. 一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大

B. 10 g NaCl溶解在90 g水中，形成100 g NaCl溶液

C. 化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热

D. 100 mL酒精与100 mL水混合后，溶液体积小于200 mL

下列分类正确的是(　　)

A. 蒸馏水和矿泉水：硬水 B. 空气和钢铁：纯净物

C. 金刚石和石墨：碳单质 D. 氧化钾和碳酸钾：盐类

下列物质属于混合物的是(　　)

A. 葡萄糖 B. 苹果汁 C. 五氧化二磷 D. 纯碱

下列对日常生活中的现象用微粒的性质解释合理的是

生活中的现象

解释

A

一滴水中大约有1.67×1021个水分子

分子的数目很大

B

夏天汽车轮胎容易爆炸

温度升高，分子体积增大

C

油漆需要密闭保存

分子质量很小

D

酒香不怕巷子深

分子在不断运动

A. A B. B C. C D. D

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