题目内容
7．
金属的活动性顺序是学习化学的重要工具．（1）请用元素符号完成金属活动性顺序表：
（2）把滤纸放在SnCl2溶液中浸泡一下，然后取一粒锌粒放在滤纸中心，看到锌粒周围“长出了”许多灰白色树枝状固体（如图），证明锌比锡的金属活动性强．该反应的化学方程式为Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2，
该反应的基本反应类型为置换反应．
分析 （1）根据常见金属活动性顺序分析填空；
（2）根据金属的活动性顺序表的应用、反应的特点分析回答，
解答 解：（1）由常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在Mg、Zn之间应填Al，在Cu、Ag之间应填Hg．
（2）由于锌的活泼性大于锡，所以锌能与SnCl2溶液反应，反应的方程式是：Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2．该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
故答为：（1）Al，Hg；（2）Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2，置换反应．
点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、金属活动性顺序应用即可正确解答本题．
练习册系列答案
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17．下列物质露置在潮湿的空气中一段时间后，质量不会增加的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 铁粉 | C． | 烧碱 | D． | 浓盐酸 |
15．甲、乙两化学兴趣小组用如图1所示的实验装置，通过测定产生相同体积氧气所用时间的长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）甲组：按如下设计的方案实验，请完成表1：
（2）乙组：按如下设计的方案实验，请完成表2：
（3）甲、乙两小组通过数次实验得出如图2所示的数据，请回答下列问题：
①从甲组实验得出的数据可知：H2O2浓度越大，分解速率越快．
②由乙组研究的影响H2O2分解因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱性（填“酸性”或“碱性”）环境下放出气体速率较快；写出H2O2分解的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
【发现问题】实验开始时，H2O2溶液的温度为25℃；实验结束时，溶液的温度明显升高．说明H2O2分解是放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
【注意：若答对第（5）小题将奖励 4分，化学卷总分不超过60分】
【反思运用】同学们经过讨论、交流和网上搜资料，提出下面两种制取H2O2液的方 法：
①用Na2O2（过氧化钠）与 H2SO4溶液作反应物，反应时将温度控制在-5～+5℃范围，生成的Na2SO4，会以
Na2SO4•10H2O晶体的形式析出，反应原理为 Na2O2+H2S04+10H2O═NaSO4•10H2O+H20，制取时Na2O2的量不能过量，因为Na2O2与水反应会生成NaOH．若Na2O2过量会造成（在碱性环境中）生成的过氧化氢分解．
②用BaO2（过氧化鋇）与H2SO4溶液作反应物．在常温下就可反应生成H2O2，试写出反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．方法“②”比方法“①”更易操作，理由是方法①要控制好反应的温度，才能使Na2SO4•10H2O晶体析出，而方法②生成的硫酸钡是沉淀，容易与过氧化氢溶液分离．
（1）甲组：按如下设计的方案实验，请完成表1：
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| Ⅰ | 探究溶液的浓度对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 0.2gMnO2 | 10mL 4%H2O2 |
| Ⅱ | 25℃ | 0.2gMnO2 | 10mL 8%H2O2 |
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 | 实验时溶液 酸碱度 |
| Ⅰ | 探究溶液的酸碱性 对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 0.2gMnO2 | 0mL 8%H2O2 | pH=10.0 |
| Ⅱ | 25℃ | 0.2gMnO2 | 0mL 8%O2 | pH=4.0 |
①从甲组实验得出的数据可知：H2O2浓度越大，分解速率越快．
②由乙组研究的影响H2O2分解因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱性（填“酸性”或“碱性”）环境下放出气体速率较快；写出H2O2分解的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
【发现问题】实验开始时，H2O2溶液的温度为25℃；实验结束时，溶液的温度明显升高．说明H2O2分解是放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
【注意：若答对第（5）小题将奖励 4分，化学卷总分不超过60分】
【反思运用】同学们经过讨论、交流和网上搜资料，提出下面两种制取H2O2液的方 法：
①用Na2O2（过氧化钠）与 H2SO4溶液作反应物，反应时将温度控制在-5～+5℃范围，生成的Na2SO4，会以
Na2SO4•10H2O晶体的形式析出，反应原理为 Na2O2+H2S04+10H2O═NaSO4•10H2O+H20，制取时Na2O2的量不能过量，因为Na2O2与水反应会生成NaOH．若Na2O2过量会造成（在碱性环境中）生成的过氧化氢分解．
②用BaO2（过氧化鋇）与H2SO4溶液作反应物．在常温下就可反应生成H2O2，试写出反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．方法“②”比方法“①”更易操作，理由是方法①要控制好反应的温度，才能使Na2SO4•10H2O晶体析出，而方法②生成的硫酸钡是沉淀，容易与过氧化氢溶液分离．
2．某无色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种物质．向混合溶液中加入稀硫酸，只看到有无色的气体产生．则此溶液中所含的物质是（ ）
| A． | BaCl2、Na2CO3 | B． | KNO3、HCl | C． | Na2CO3、HCl | D． | Na2CO3、KNO3 |
3．ClO2是优良的饮用水消毒剂．ClO2中氯元素的化合价是（ ）
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10．为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁、戊五位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表．
求：（1）碳酸钙质量分数；（计算结果精确至0.1%）
（2）稀盐酸中溶质质量分数．（计算结果精确至0.1%）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | |
| 所取石灰石样品的质量/g | 22 | 22 | 22 | 22 | 22 |
| 加入盐酸的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 烧杯内剩余物的质量/g | 39.8 | 57.6 | 75.4 | 93.2 | 93.2 |
（2）稀盐酸中溶质质量分数．（计算结果精确至0.1%）
4．某物质X在一定条件下可转化为Y和Z，其反应的围观示意图如图，有关说法中，错误的是（ ）
| A． | Z一定是氧化物 | B． | 该反应是分解反应 | ||
| C． | Y的化学式可表示为CH2 | D． | 生成Y、Z的质量比是14：9 |