题目内容
16．在测定空气中氧气含量的实验时，甲同学的集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气的$\frac{1}{5}$，乙同学的结果明显大于$\frac{1}{5}$．下列对这两种现象原因分析合理的是（ ）| A． | 甲同学插入燃烧匙太慢 | B． | 甲同学的装置漏气 | ||
| C． | 乙同学可能使用红磷不足 | D． | 乙同学没冷却到室温就打开弹簧夹 |
分析 如果装置漏气，或红磷不足，或没有冷却至室温就打开弹簧夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
如果插入燃烧匙太慢，或没有夹紧止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水多于集气瓶容积的五分之一．
解答 解：A、插入燃烧匙太慢时，会导致集气瓶中的气体受热膨胀外逸，从而导致进入集气瓶中的水多于集气瓶容积的五分之一，即导致结果明显大于五分之一，该选项分析不合理；
B、装置漏气时，会导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，从而导致集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气的五分之一，该选项分析合理；
C、使用红磷不足时，会导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，从而导致集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气的五分之一，该选项分析合理；
D、没冷却到室温就打开弹簧夹，会导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，从而导致集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气的五分之一，该选项分析合理．
故选：B．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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7．
学习小组的同学在探究分子的性质，请你参与并完成相关的问题．
【进行实验】（如图）观察到的现象是A中溶液逐渐变为红色，结论为分子是不断运动的．
【交流与讨论】有同学对A中溶液的变红提出了以下猜想：提出了猜想1：A中溶液变红也可能是A中溶液放置一段时间后，自动就会变红；
猜想2：大烧杯内壁附着的某种物质挥发出来使A中溶液变红．
【再次实验】请你选择其中一个猜想并设计实验进行验证．
学习小组的同学在探究分子的性质，请你参与并完成相关的问题．【进行实验】（如图）观察到的现象是A中溶液逐渐变为红色，结论为分子是不断运动的．
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| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一烧杯，加入适量的水，再滴入几滴酚酞试液，置于桌面上静置一段时间 | 溶液不变色 | 猜想一正确 |
11．苯甲酸（C6H5COOH）是一种有机酸，可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强．下列有关推测不合理的是（ ）
| A． | 苯甲酸溶于水能解离出大量OH- | |
| B． | 苯甲酸溶于水能解离出大量H+ | |
| C． | 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 | |
| D． | 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 |
1．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）
①2N、②2CO、③SO2、④$\stackrel{+2}{Ca}$O、⑤Mg2+、⑥2OH-、⑦H2O．
①2N、②2CO、③SO2、④$\stackrel{+2}{Ca}$O、⑤Mg2+、⑥2OH-、⑦H2O．
| A． | 表示离子所带电荷数的是④⑤ | B． | 表示分子个数的是①② | ||
| C． | 表示分子中原子个数的是③⑦ | D． | 表示离子个数的是⑤⑥ |
5．已知镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，若在氮化镁中氮元素的化合价为-3价，则氮化镁的化学式为（ ）
| A． | MgN | B． | Mg2N3 | C． | Mg3N2 | D． | MgN2 |
6．下列化学反应方程式书写正确的是（ ）
| A． | 木炭在空气中燃烧：C+O2═CO2↑ | |
| B． | 镁在空气中燃烧：Mg+O2═MgO2 | |
| C． | 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O | |
| D． | 在双氧水中加入二氧化锰：H2O2═H2O+O2↑ |