题目内容
5．
组成相似的盐具有一些相似的化学性质．（1）①Fe（NO3）2溶液和FeSO4溶液都含有大量Fe2+（填离子符号）．
②向Fe（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3
③向FeSO4溶液中加入过量镁条，充分反应后，可看到的现象是镁条的表面出现黑色物质，溶液由浅绿色变为无色，④如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
、Fe2+
、SO42-
Mg2+．（2）在溶液中能与FeSO4反应而不与Fe（NO3）2反应的物质有Ba（NO3）2（举一例，写化学式）
分析 （1）①根据Fe（NO3）2溶液和FeSO4溶液的微观构成，进行分析解答．
②向Fe（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，进行分析解答．
③向FeSO4溶液中加入过量镁条，生成硫酸镁溶液和铁，进行分析解答．
（2）根据硝酸钡和FeSO4反应生成硝酸亚铁和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应，进行分析解答．
解答 解：（1）①Fe（NO3）2溶液和FeSO4溶液中都含有大量亚铁离子，其离子符号为：Fe2+．
②向Fe（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3．
③向FeSO4溶液中加入过量镁条，生成硫酸镁溶液和铁，会观察到镁条的表面出现黑色物质，溶液由浅绿色变为无色．④反应前，溶液中含有大量的亚铁离子、硫酸根离子，反应后溶液中含有大量的镁离子、硫酸根离子，反应前后亚铁离子消失，有镁离子生成，硫酸根离子在反应前后没有发生改变，故三种离子分别为：Fe2+、SO42-、Mg2+．
（2）硝酸钡和FeSO4反应生成硝酸亚铁溶液和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸亚铁溶液不反应，硝酸钡的化学式为：Ba（NO3）2．
故答案为：（1）①Fe2+；②Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3；③镁条的表面出现黑色物质，溶液由浅绿色变为无色；④Fe2+、SO42-、Mg2+；
（2）Ba（NO3）2．
点评 本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
15．硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：
CuO+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃．
【猜想假设】Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2，还可能生成了CuO和O2．
【进行实验】
（1）步骤Ⅱ是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO2助燃性、颜色变化方面的性质信息．
（2）设计步骤Ⅱ的目的是验证反应生成了氧气．
【获得结论】
根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
【反思与评价】
（3）已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性．理由：
硝酸铜分解生成的二氧化氮和氧气的体积比是4：1，氧气的体积分数是20%，和空气中氧气的体积分数大致相等，而空气中的氧气不能使带火星的木条复燃，因此NO2可能具有助燃性．
（4）一氧化氮不溶水，极易和氧气反应生成NO2；二氧化氮极易和水反应，方程式：2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO↑某同学在图1实验中用图2装置收集气体，结果发现图2中的集气瓶未收集到气体，且集气瓶中的液面无变化，请说明原因（用化学方程式）4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：
CuO+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃．
【猜想假设】Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2，还可能生成了CuO和O2．
【进行实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤Ⅰ：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、将干燥后滤渣加入足量稀硫酸溶液中． | 固体全部溶解，得到蓝色溶液 | 硝酸铜分解生成了氧化铜． |
步骤Ⅱ：在图1的试管和集气瓶之间连图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验． | 集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃 | 硝酸铜分解生成了氧气 |
（2）设计步骤Ⅱ的目的是验证反应生成了氧气．
【获得结论】
根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
【反思与评价】
（3）已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性．理由：
硝酸铜分解生成的二氧化氮和氧气的体积比是4：1，氧气的体积分数是20%，和空气中氧气的体积分数大致相等，而空气中的氧气不能使带火星的木条复燃，因此NO2可能具有助燃性．
（4）一氧化氮不溶水，极易和氧气反应生成NO2；二氧化氮极易和水反应，方程式：2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO↑某同学在图1实验中用图2装置收集气体，结果发现图2中的集气瓶未收集到气体，且集气瓶中的液面无变化，请说明原因（用化学方程式）4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
16．如图是李晓同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是（ ）
| A性质与用途 | B安全常识 |
| 碳有还原性-冶炼金属 乙醇有可燃性-用做燃料 活性炭有吸附性-做净水剂 | 浸泡水产品-须用甲醛水溶液 煤气泄露-严禁火种 溶洞探索-须做灯火实验 |
| C元素与人体健康 | D环保与物质的利用 |
| 人体缺铁-易患贫血症 人体缺钙-易患佝偻病 人体缺碘-甲状腺肿大 | 减少水污染-使用无磷洗衣粉 减少汽车尾气污染-使用甲醇汽油 减少酸雨的发生-使用新型能源 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．水是重要资源，下列说法正确的是（ ）
| A． | 污水经沉淀、过滤可除去色素、异味 | |
| B． | 大量使用农药、化肥不会造成水体污染 | |
| C． | 液态水变成水蒸气，分子间隔变大了 | |
| D． | 硬水是混合物，软水是纯净物 |
10．如图实验能达到目的是（ ）
| A． |  分离溶液中的NaCl和CuSO4 | B． |  检验蜡烛燃烧生成的水 | ||
| C． |  检验CO32- 的存在 | D． |  测溶液pH |
Na+；
CO32-；
OH-．
14．
某化学小组对碳酸氢钠的化学成分进行探究．
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的ph约为10． 由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为产生大量气泡，固体逐渐溶解．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（1）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊．
（2）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞、蒸馏水、试管、胶头滴管
（4）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
某化学小组对碳酸氢钠的化学成分进行探究．【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的ph约为10． 由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为产生大量气泡，固体逐渐溶解．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（1）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊．
（2）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞、蒸馏水、试管、胶头滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置． | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
| ② | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加无色酚酞溶液． | 酚酞试液不变色 | 产物不含NaOH |
构建知识网络是一种重要的学习方法．某同学构建的有关氧气获得和性质的网络图．请根据图回答有关问题：