Question

实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入适量的硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，当反应后的溶液呈中性时再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：

反应中产生的气体的质量是。

计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。

Answer 1

（1）0.1g     …………………………     (1分)

（2） 解：设参加反应硫酸的质量为x

 Fe+H₂SO₄== FeSO₄+ H₂↑

 98            2

X            0.1g

                          98 ：X = 2：0.1g        

X =4.9g

硫酸的质量分数为（4.9/33.2-18.2）×100%=32.7%……… (1分)

（3）偏小    …………………………     (1分)