Question

19．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）图A是木炭在氧气中燃烧的实验示意图．为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，继续进行的实验是向集气瓶中注入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明木炭和氧气反应生成了二氧化碳．
（2）图B中仪器a的名称为分液漏斗；实验室中利用该装置制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；验证二氧化碳是否收集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明集气瓶内已充满二氧化碳．
（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色，此现象说明CO₂具有的化学性质是二氧化碳能与水反应生成碳酸．
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO₂中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光、放热，产生一种白色固体和一种黑色固体．这个实验使你对物质燃烧的条件产生的新认识是燃烧不一定需要氧气参加．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验二氧化碳；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定；检验二氧化碳是否集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明集气瓶内已充满二氧化碳去分析．
（3）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；
（4）通常情况下，二氧化碳不能支持燃烧，但是在特殊情况下，二氧化碳能够支持燃烧．

解答 解：（1）为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，继续进行的实验是：向集气瓶中注入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明木炭和氧气反应生成了二氧化碳．
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成份是碳酸钙，盐酸的溶质是氯化氢气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集．所以应选上述中的B装置，仪器a是分液漏斗．检验二氧化碳是否集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明集气瓶内已充满二氧化碳；
（3）二氧化碳不能使干燥的小花变色，能和喷湿的小花中的水反应生成碳酸，碳酸能使小花变红色所以，现象是：小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色；说明了二氧化碳的性质是能与水反应生成碳酸；
（4）镁能够在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，这个实验说明，燃烧不一定需要氧气参加．
故答案为：
（1）向集气瓶中注入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明木炭和氧气反应生成了二氧化碳
（2）分液漏斗；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；用燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明集气瓶内已充满二氧化碳．
（3）小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色，二氧化碳能与水反应生成碳酸．
（4）燃烧不一定需要氧气参加．

点评 实验是化学的重要组成部分，尤其是气体制取装置的选取、反应原理，气体的检验、验满等知识是常考的知识点，因此要注意平时基础知识的积累．通常所说的燃烧，是指可燃物与氧气发生的发光、发热、剧烈地氧化反应；而燃烧是指发光、发热、剧烈地化学反应，要注意区分．