Question

17．含氯化钠杂质11.2%的氯化钙样品，加入到95g水中完全溶解，向其中滴加溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，共消耗碳酸钠溶液100g．试计算：
（1）原样品中氯化钙的质量；
（2）所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钙与碳酸钠反应的方程式，由碳酸钠的质量求出原样品中氯化钙的质量；
（2）根据溶液的溶质质量分数计算．

解答 解：（1）碳酸钠的质量为：100g×21.2%=21.2g，
设原样品中氯化钙的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111   100    117
21.2g   x     y      z
$\frac{106}{21.2g}=\frac{111}{x}=\frac{100}{y}=\frac{117}{z}$
解得：x=22.2g   y=20g   z=23.4g
（2）样品的质量为：$\frac{22.2g}{1-11.2%}$=25g
样品中氯化钠的质量为：25g-21.2g=3.8g
所得溶液的溶质质量分数：$\frac{23.4g+3.8g}{25g+95g-20g+100g}×100%$=13.6%
答：（1）原样品中氯化钙的质量是22.2g；
（2）所得溶液的溶质质量分数是13.6%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．