题目内容

7．根据如图实验室常用仪器，完成下列各小题

（1）在粗盐提纯实验中，进行过滤（填写操作名称）时用到仪器B．进行蒸发操作时，除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外，还缺少的仪器是玻璃棒、蒸发皿．
（2）配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，量取水时，需要用到的仪器是FG（填仪器序号）；如果在称量食盐时，把食盐放在右盘进行称量，所配制的生理盐水的溶质质量分数＜0.9%（填=、＞或＜）．

分析 （1）根据B装置是漏斗，在过滤操作中用到，以及蒸发操作需要的仪器进行分析；
（2）根据量取液体体积时需要量筒和胶头滴管，把食盐放在右盘进行称量，会导致氯化钠质量偏小进行分析．

解答 解：（1）通过分析可知，B装置是漏斗，在过滤操作中用到，蒸发操作中用到的仪器有：铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；
（2）量取液体体积时需要量筒和胶头滴管，故选：FG，把食盐放在右盘进行称量，物体质量=砝码质量-游码质量，会导致氯化钠质量偏小，所以所配制的生理盐水的溶质质量分数＜0.9%．
故答案为：（1）过滤、玻璃棒 蒸发皿；
（2）FG，＜．

点评 本题主要考查了粗盐提纯的相关操作，难度不大，需要加强识记．

练习册系列答案
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2．下列关于水的物理性质的描述正确的是（　　）
A．水是无色无味的液体B．水的沸点是100℃
C．水的熔点是0℃D．水的导电能力很差
18．实验室有如图所示的实验装置：
（1）写出图中标号仪器的名称：①铁架台 ②酒精灯 ③集气瓶
（2）实验室若用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是A（填装置的字母代号），该反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验完毕后应先应先移出导管后熄灭酒精灯．
（3）若用过氧化氢制氧气，则选用的发生装置是B（填装置的字母代号），该反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若用D装置收集氧气，此时验满的方法是将带火星的木条放于瓶口观察是否复燃．
15．请回答下列与水有关的问题．
（1）在生活中，常将自来水煮沸后再饮用，这样做除了能杀菌、消毒外，还能起到的作用是降低水的硬度；
（2）水能用来洗菜、炖汤，可知水是生活中常用的溶剂．请再举出一个用水做溶剂的例子洗衣；
（3）自来水净化器中常使用活性炭来吸附水中的异味．
2．室温下，把CaCl2 的饱和溶液和蒸馏水区别开来，下列方法中不可行的是（　　）
A．加肥皂水B．测导电性
C．分别通二氧化碳看是否有沉淀D．降温至0℃看是否凝固
12．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：已知烧碱可与二氧化碳反应，无水硫酸铜为白色固体可吸收水、变蓝．

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
加热时间（min）0t1t2t3
B中固体质量（g）6.665.204.804.80
B中发生反应的化学方程式为：□Cu2（OH）2CO3═□CuO+□H2O+□CO2↑
请在□中填入配平后的系数，依次为1、2、1、1．C中试剂是无水硫酸铜 无水硫酸铜．A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂
③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．
因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．
19．根据如图装置图，回答有关问题：

（1）某同学用装置A制备氧气时应选用的药品是KMnO4（限选：H2O2溶液、MnO2、KMnO4），生成氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．夏天室温很高时，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．
（2）过氧化氢分解和电解水都可以生成氧气．请计算34g过氧化氢完全分解后，放出氧气质量为16g，生成相应氧气需要电解18g的水．
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，发生装置选B（填编号），实验时，先把石灰石放在装置中的锥形瓶（填仪器名称，下同）中，再从长颈漏斗加入稀盐酸．
（4）C，D两瓶气体中一瓶是CO2，一瓶是H2，则C，D瓶中C（填编号）瓶为CO2气体．
（5）要收集到纯净的CO2气体，需用装置E，此时要将水换成温水，其理由是二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸受热易分解，温水提供了一定的温度，使碳酸更易分解，以获得纯净的二氧化碳．
16．（1）铝有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为9：8．
（2）铁是应用最广泛的金属，工业上炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2．
17．氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．

（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】
实验步骤实验现象实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入CaCl2溶液 有白色沉淀产生该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体过滤，取滤液于另一支试管中，滴加无色酚酞试液酚酞试液变红该氢氧化钠溶液已部分变质
【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入适量Ca（OH）2溶液，反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物），取10.0g待测样品，进行实验．
实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用C（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸           B．澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸
C．氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸           D．浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是将瓶中的二氧化碳全部排出被D装置吸收．
③若没有装置C，则会导致测定结果偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果偏大．
【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数26.5%．

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