Question

11．将锌粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤．
（1）若滤液中只含一种溶质，请分析则滤渣的成分一定含有铜和银，可能含有锌．
（2）若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分一定含有的是硝酸锌，可能含有硝酸铜．
（3）写出一个相关反应的化学方程式Cu（NO₃）₂+Zn=Zn（NO₃）₂+Cu．

Answer 1

分析 根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌；若滤渣中只含有两种金属，应该是铜和银，所以滤液中一定含有的金属离子是锌离子进行分析．

解答 解：金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银，由题意可知，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，所以
（1）若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌；
（2）若滤渣中只含有两种金属，应该是铜和银，所以滤液中一定含有的是硝酸锌，可能含有硝酸铜；
（3）锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Cu（NO₃）₂+Zn=Zn（NO₃）₂+Cu．
故答案为：（1）一定含有铜和银，可能含有锌；
（2）一定含有的是硝酸锌，可能含有硝酸铜；
（3）Cu（NO₃）₂+Zn=Zn（NO₃）₂+Cu．

点评 本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半待定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．