题目内容

20．氧的原子核带8个单位正电荷，核外有8个电子．相对原子质量=质子数+中子数，氧的相对原子质量为16，则这种氧的原子核中有8个中子．

分析 根据相对原子质量=质子数+中子数，在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，进行分析解答本题．

解答 解：在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，氧的原子核带8个单位正电荷，核外有8个电子，质子数为8；相对原子质量=质子数+中子数，氧的相对原子质量为16，则这种氧的原子核中含中子数为16-8=8．
故答案为：8；8．

点评 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．

练习册系列答案
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13．在下列各组中，若两种氧化物组成的固体混合物5.6克恰好与100克7.3%的盐酸完全反应，则该混合物可能是（　　）
A．MgO和ZnOB．CaO和MgOC．CaO和CuOD．CuO和ZnO
11．配制50g溶质质量分数为10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．下面是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

（1）指出上述实验中有错误的是（填序号即可）：①③．改正后进行下面实验．
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：⑤①④③⑥②．
（3）需要NaOH的质量是5g，水的质量45g．
（4）量水时应选择50mL（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒．
（5）用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量氢氧化钠固体  B．减少适量氢氧化钠固体   C．调节平衡螺母
（6）若其他操作正确，但用量筒量水时俯视凹液面最低处，最后所得溶液中NaOH的质量分数将偏大（填“不变”、“偏小”、“偏大”）．
（7）将NaOH和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解．
8．碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解生成的混合气体（在100℃以上），该气体的平均摩尔质量为（　　）
A．52.7g/molB．31g/molC．26.3g/molD．23.6g/mol
15．建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物．
（1）甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是氧；
（2）小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型（如乙图），则乙图中表示氢元素的是C．
5．下列有关构成物质粒子的说法，正确的是（　　）
A．分子一定比原子大
B．分子、原子都是化学变化中的最小粒子
C．物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化
D．分子、原子都是构成物质的粒子
12．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（　　）
A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．②⑤④①③D．⑤②④③①
9．如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．
（1）此组实验烧杯中的热水是通过热传递方式增加白磷的内能提高白磷的温
度，从而达到白磷的着火点．
（2）如果白磷和红磷靠近些，白磷先起火，红磷会随后着火，这是因为白磷燃烧放出热量，使红磷的温度达到其着火点；
（3）磷燃烧产生的白烟（主要成分是五氧化二磷），五氧化二磷在物质分类上属于纯净物（或化合物或氧化物）．
10．温家宝总理批示，严查“杀人奶粉”．经检测“杀人奶粉”中的蛋白质、钙、锌、磷、铁等的含量严重不足，营养价值比米汤还差．这里的钙、锌、磷、铁是指其（　　）
A．原子B．分子C．元素D．单质

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