在一定条件下.在一个密闭容器内发生某反应.测得反应过程中各物质的质量如表所示.下列说法错误的是( ) 物质abcd反应前质量(g)181232反应后质量(g)待测26212A．该反应是化合反应B．a.d两种物质中元素种类一定与b物质中元素种类相同C．c物质一定是该反应的催化剂D．反应中a.d的质量比为1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法错误的是
（　　）

物质	a	b	c	d
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	待测	26	2	12

	A．	该反应是化合反应
	B．	a、d两种物质中元素种类一定与b物质中元素种类相同
	C．	c物质一定是该反应的催化剂
	D．	反应中a、d的质量比为1：4

分析题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出待测数据．

解答解：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：18g+1g+2g+32g=26g+2g+12g+待测，解得，待测=13g．
A、a、d的质量减少为反应物，b的质量增加为生成物，c的质量不变可能为催化剂，该反应是化合反应，故A正确；
B、a、d的质量减少为反应物，b的质量增加为生成物，a、d两种物质中元素种类一定与b物质中元素种类相同，故说法正确；
C、c的质量不变可能为催化剂，也可能与反应无关，故C不正确；
D、反应中a、d的质量比=（18g-13g）：（32g-12g）=1：4，故D正确．
故选C．

点评此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

相关题目

14．

林林在一本参考书上发现，镁不仅能在氧气中燃烧，它还能在氮气中燃烧！于是他做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种叫氮化镁的粉末．
（1）根据实验现象，写出该反应的文字表达式：镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁，该反应属于化合反应；
（2）在集气瓶底铺一层细沙的作用是防止高温下生成的固体溅落炸裂集气瓶；
（3）这个实验给你对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：一定条件下，氮气也能够支持燃烧；燃烧不一定需要氧气．

15．硅酸钠（Na₂SiO₃）是我国优先发展的精细化工产品，工业上常用氢氧化钠（NaOH）与二氧化硅（SiO₂）混合制备，生成硅酸钠的同时还能生成水．现以125t石英砂（SiO₂质量分数为96%）为原料，与一定量的氢氧化钠反应．试计算：
（1）125t石英砂中SiO₂的质量．
（2）理论上参加反应的氢氧化钠质量．

12．PM_2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物．下列情况不能使大气中PM_2.5含量增多的是（　　）

	A．	焚烧秸杆		B．	燃烧鞭炮
	C．	使用太阳能热水器		D．	工厂排放烟尘

19．实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节．请根据如图三个实验回答问题：

（1）写出a、b的仪器名称：a烧杯；b漏斗．
（2）实验一中有一处明显的错误是用木炭做反应物．
（3）实验二中玻璃棒的作用是引流；过滤后水仍然呈浑浊的原因可能是滤纸破裂（或仪器未洗干净或漏斗内液面高于滤纸边缘等）．（任写一条即可）
（4）实验三中，薄铜片上的红磷不燃烧而白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点以上．

9．将24g由木炭和氧化铜组成的混合物充分加热，其中木炭完全反应，反应结束后将剩余物冷却，称得固体质量为19.6g，请计算：
（1）生成二氧化碳4.4g．
（2）生成单质铜多少克？

16．在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点
（1）氯化钠、铁、水三种物质中，由分子构成的物质是水，由离子直接构成的是氯化钠
（2）如图A、B分别是某微粒示意图，回答下列问题：

①若A是带2个单位正电荷的离子示意图，则x=12
②若B表示某原子示意图，则y=7，该原子在反应容易得到电子（填“得到”或“失去”）形成粒子的符号为Cl^-．
（3）如图为某反应的微观示意图．请你依据图示回答以下问题：

①该反应属于化合反应（填基本反应类型）．
②由该图示获得的信息有：
分子由原子构成；
化学变化中，分子改变，原子不变…

13．学习了碳单质的化学性质，知道碳与氧气反应能够生成CO₂或CO后，某学习小组同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：①2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑②CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑ 他们想验证自已的想法，请你同他们一起进行探究．
【猜想与假设】
木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
（1）产物是铜和一氧化碳；（2）产物是铜和二氧化碳；（3）产物是铜、一氧化碳和二氧化碳．
【设计方案】
（1）检验产物中是否有CO₂的方法是将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳，否则没有．
（2）如何检验产物是否存在CO，学习小组同学找查了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝．
【实验结论】设计的实验装置（如图1）

实验报告：

实验现象	实验结论
①A中黑色粉末变为红色	①有铜生成
②B中黄色试纸变蓝	②有一氧化碳生成
③C中澄清石灰水变浑浊	③有CO₂生成

【反思与评价】
（1）实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B瓶，可能导致的后果是溶液或澄清石灰水倒流到试管里使试管炸裂．
（2）从环保角度看，图1装置有缺陷，怎么办？装置C后加尾气处理装置．
【拓展与延伸】
（1）若采用图2装置代替图1中A装置，既可排尽试管中的空气，还可以将反应产生的气体赶出来，那么通入的“某气体”是什么？氮气或稀有气体．
（2）假若24.4g木炭粉与氧化铜混合物充分反应后，只生成二氧化碳气体，且反应后剩余固体质量为20g．求剩余固体中金属铜的质量分数．

14．实验室制取气体所需装置如图1所示．请回答以下问题：

（1）写出指定仪器的名称：①长颈漏斗；②酒精灯．
（2）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．其中绿色化学的原则包含：防止废物的产生而不是产生后再来处理；提高原子经济性；尽量减少化学合成中的有毒原料、产物；设计安全的化学品等．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲（填“甲”或“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．所选用的发生装置是B（填字母序号，下同），其反应类型是分解反应如果要制得较纯净的氧气应该选择装置C收集．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A．反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．用排水收集氧气完毕后．停止加热时的操作顺序是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因防止水槽中的水倒流，使试管炸裂．
（4）实验室选用G装罝收集氧气，气体应该从a端进入，其验满的方法是将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明集满．

试题分类