Question

为除去粗盐中混有的少量氯化钙、氯化镁、硫酸钠得到精制的氯化钠溶液，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：
a．过滤   b．加过量的碳酸钠溶液   c．加过量的稀盐酸    d．加过量得氢氧化钡    e．稍加热
回答下列问题：
①最好的操作顺序为

 

（填序号）；
②加氢氧化钡的目的是

 

，有关的反应方程式为

 

；
③加碳酸钠的目的是

 

，有关的反应方程式为

 

；
④加盐酸的目的是

 

，有关的反应方程式为

 

；
⑤加热的目的是

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：①根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，
②根据海水中含有的离子杂质确定加入氢氧化钠的目的；
③根据海水中含有的离子杂质确定加入碳酸钠的目的；
④根据海水中含有的离子杂质确定加入盐酸的目的；

解答：解：①加入适量的氢氧化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，将镁离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，过滤可以将沉淀和泥沙除去，加过量盐酸，可以除去反应剩余的碳酸根离子和氢氧根离子，稍加热使氯化氢气体溶解度减小而挥发，最后的溶液中就只剩下了氯化钠和水，故最好的操作顺序为：dbace
②加氢氧化钡可以同时除去粗盐中的氯化镁、硫酸钠两种杂质，反应的反应的方程式为Ba（OH）₂+MgCl₂=BaCl₂+Mg（OH）₂↓、Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；
③因为溶液丙中含有钙离子和过量的钡离子，要把两种离子转化为沉淀，因此加入碳酸钠溶液来除尽氯化钙和过量的氢氧化钡．反应的反应的方程式为Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
④加盐酸的目的是将过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠除去，反应的反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
⑤气体的溶解度随温度的升高而减小，稍加热使氯化氢气体挥发．
故答案为：①dbace；
②同时除去粗盐中的氯化镁、硫酸钠两种杂质；Ba（OH）₂+MgCl₂=BaCl₂+Mg（OH）₂↓、Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；
③除尽氯化钙和过量的氢氧化钡；Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
④过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠除去；NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
⑤使氯化氢气体挥发

点评：在解此类题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果，最后只能首先氯化钠，也就是氯离子和钠离子．