题目内容

13．把一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物可能是（　　）
A．Zn和CuB．Zn和AgC．Cu和AgD．Ag

分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．

解答 解：锌的金属活动性比铜、银强，把一定量的锌粉加入到硝酸根和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸根溶液反应生成氯化锌溶液和银，硝酸根溶液反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，若锌是过量的，还会有锌存在；由于无法确定锌粉的质量，故滤纸上的残留物一定含有银，可能含有铜、锌（锌是过量的），但只要有锌存在，滤纸上的残留物中就一定含有铜，观察选项C符合要求．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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6．下列图示的实验操作正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
测定溶液的pH
C．
过滤		D．
验证酸碱中和反应
7．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生大量白烟
B．电解水正极一侧得到的气体能使带火星的木条复燃
C．铜丝放入足量稀硫酸中产生大量气泡，溶液变蓝
D．打开浓硫酸的试剂瓶盖时，瓶口有白雾产生
1．2015年8月12日，天津滨海新区塘沽开发区某公司所属的危化品仓库发生爆炸，造成人员和财产巨大损失．为探究燃烧的条件，康康同学做了如图1所示的实验：

（1）此实验说明燃烧需要什么条件？
（2）小明为探索锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是酸不同；
②实验二中，若出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色的现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）某兴趣小组在实验室用如图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（已知：装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，赤铁矿样品的质量为20g．
①装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
②反应完成后，测得装置B的质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的质量分数为多少？
8．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（　　）
A．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B．向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的硫酸溶液
C．某温度下，向一定量的水中加入食盐并不断搅拌
D．将等质量的锌、铁分别加入到足量的稀硫酸中，充分反应
18．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示：
限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）
例①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
②CO2+H2O═H2CO3
③CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
④Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
⑤CaO+2HCl═CaCl2+H2O
⑥Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
⑦CaO+H2O═Ca（OH）2．
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．离子都带电，所以带电的微粒一定是离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
2．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．

（2）操作④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取来回移动酒精灯等措施．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ABD（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤          B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿          D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．
读取体积		B．
过滤		C．
套橡胶管		D．
 熄灭酒精灯

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