题目内容

金属在生产、生活中应用广泛．

(1)

“沙里淘金”说明黄金在自然界中以________(选填“单质”或“化合物”)形式存在．

(2)

铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属．下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？

A．

硫酸铝溶液

B．

硫酸亚铁溶液

C．

硫酸铜溶液

D．

稀硫酸

(3)

铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、发生了化学反应．将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有________个，写出其中一个置换反应的化学方程式________．

(4)

在CuSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物．向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是________(写离子符号)．

答案：2．BD;
解析：

(1)

单质

(3)

水蒸气(或H2O)；3；Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑)

(4)

Fe、Al(回答不完全，不给分)


练习册系列答案
相关题目
生铁和钢是重要的金属材料，在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）生铁和钢属于
 
（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和
 
共同作用的结果．防止家用铁锅生锈，最简易的方法是
 
．
（3）工业上炼铁的主要反应过程如下（赤铁矿的主要成分为氧化铁）：
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图中空格处应填写的化学式为
 
；①②③中属于化合反应的是
 
；
请写出第③步反应的化学方程式：
 
．
（2013?锦州一模）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有
延展
延展
性；
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是
使钢铁与水和氧气隔绝
使钢铁与水和氧气隔绝
．若铁制品已锈蚀，应及时除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（3）将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是
Ag
Ag
（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是
Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
，反应后所得溶液质量
＜
＜
反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．
化学物质在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（　　）
（2013?宁德质检）铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．

探究一 比较生铁、纯铁与稀盐酸反应的速率
各取1g生铁和纯铁与足量的相同质量分数的稀盐酸反应，生成H2的量如图1所示（A、B分别表示纯铁、生铁和盐酸反应产生的氢气质量）．
（1）铁与盐酸反应的化学方程式是
A
A
（填序号）．
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑       B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑         C．Fe+HCl=FeHCl
（2）从图1可知：生铁与稀盐酸反应的速率
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）纯铁与稀盐酸反应的速率．
（3）图1中呈现出生铁生成的H2量少，其原因是：
生铁中主要的杂质是碳，碳与酸不反应，所以生铁与酸反应产生的氢气小于纯铁与酸反应生成的氢气质量
生铁中主要的杂质是碳，碳与酸不反应，所以生铁与酸反应产生的氢气小于纯铁与酸反应生成的氢气质量
．
探究二 温度对铁与盐酸反应速率的影响
请你设计一个简单的实验探究案
分别取相同质量的铁放入两支试管，向两支试管中加入足量相同的盐酸，一支试管加热，记录两支试管反应完需要的时间；
分别取相同质量的铁放入两支试管，向两支试管中加入足量相同的盐酸，一支试管加热，记录两支试管反应完需要的时间；
．
探究三 测定生铁中的含碳量
生铁中除铁外，还含有碳元素和硫元素．某兴趣小组设计图2所示的实验装置，测定生铁中的含碳量．
【查阅资料】资料1：SO2和CO2气体都能与澄清的石灰水反应生成沉淀．资料2：SO2能和30%双氧水反应被吸收，CO2气体不与双氧水发生作用．
（4）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是
浓硫酸腐蚀性很强，在使用时注意安全，不要溅到身上（或用酒精喷灯加热时需要进行预热，防止炸裂导管，造成危险）
浓硫酸腐蚀性很强，在使用时注意安全，不要溅到身上（或用酒精喷灯加热时需要进行预热，防止炸裂导管，造成危险）
（任写一种）．
（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为2g，请计算出生铁中的含碳量为
2.4
2.4
%．
（6）若无D装置，所测定的含碳量将
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．

铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．

探究一 比较生铁、纯铁与稀盐酸反应的速率
各取1g生铁和纯铁与足量的相同质量分数的稀盐酸反应，生成H2的量如图1所示（A、B分别表示纯铁、生铁和盐酸反应产生的氢气质量）．
（1）铁与盐酸反应的化学方程式是______（填序号）．
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　　 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑　　　　 C．Fe+HCl=FeHCl
（2）从图1可知：生铁与稀盐酸反应的速率______（填“大于”“小于”或“等于”）纯铁与稀盐酸反应的速率．
（3）图1中呈现出生铁生成的H2量少，其原因是：______．
探究二 温度对铁与盐酸反应速率的影响
请你设计一个简单的实验探究案______．
探究三 测定生铁中的含碳量
生铁中除铁外，还含有碳元素和硫元素．某兴趣小组设计图2所示的实验装置，测定生铁中的含碳量．
【查阅资料】资料1：SO2和CO2气体都能与澄清的石灰水反应生成沉淀．资料2：SO2能和30%双氧水反应被吸收，CO2气体不与双氧水发生作用．
（4）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是______（任写一种）．
（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为2g，请计算出生铁中的含碳量为______%．
（6）若无D装置，所测定的含碳量将______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．

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