某溶液中存在Mg2+.Ag+.Ba2+三种金属离子.现用NaOH.Na2CO3.NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来.要求每次只加一种溶液.滤出一种沉淀.所加溶液顺序正确的是( )A．Na2CO3 NaCI NaOHB．NaOH NaCI Na2CO3C．NaCI NaOH Na2CO3D．NaCI Na2CO3 NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三种金属离子，现用NaOH、Na₂CO₃、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃ NaCI NaOH		B．	NaOH NaCI Na₂CO₃
	C．	NaCI NaOH Na₂CO₃		D．	NaCI Na₂CO₃ NaOH

分析每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应．

解答解：A、由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故A不正确；
B、由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg²⁺生成氢氧化镁白色沉淀，Ag⁺形成沉淀与氢氧根离子反应生成氢氧化银白色沉淀，氢氧化银不稳定，会转化成氧化银，所以加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故B不正确；
C、氯化钠只能与溶液中Ag⁺形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg²⁺形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba²⁺形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故C正确；
D、氯化钠溶液沉淀溶液中Ag⁺后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg²⁺、Ba²⁺的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故D不正确；
故选C．

点评根据复分解反应的规律，掌握溶液间的反应其实质为溶液中离子间的反应，对于解答此类问题会发挥极大作用．

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4．前一时间某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等．
Ⅱ．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀．
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；猜想4：有CO₂、H₂S、CH₄；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄．
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．

【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想2成立；如果B装置没有明显变化，则猜想3成立．
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如图所示是一瓶用排水法收集好的无色气体．据此，（除无色外）请你写出与这种气体相关的物理性质．

2．如图图示实验操作中，正确的是（　　）

9．做硫和细铁丝在氧气中燃烧的实验时，都分别要在集气瓶底放少量水，目的各是什么？

19．按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱．每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是冰、生石灰、纯碱；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

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4．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
（一）资料收集：
①H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
（二）设计实验装置

请分析上面信息后回答：
①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是H₂O、CO₂、H₂、CO；
②装置C的目的是吸收二氧化碳气体，装置D的作用是除去水蒸气；
③装置E内观察到的现象是反应物由黑色变成红色；
④实验中两次用到装置A，其目的分别是验证水煤气含有水蒸气，通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气．