题目内容

4．发射火箭时，燃料燃烧的反应为 2N2H4+N2O4$\stackrel{点燃}{→}$3N2+4H2O，其中作还原剂的物质是（　　）
A．N2B．N2H4C．N2O4D．H2O

分析 在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．

解答 解：在化学反应2N2H4+N2O4$\stackrel{点燃}{→}$3N2+4H2O中，在此反应中N2H4得氧发生了氧化反应，是还原剂；N2H4失氧发生了还原反应，是氧化剂．
故选：B．

点评 在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．

练习册系列答案
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14．在H、C、O、Na、Fe、Cl几种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填在下面相应横线上．
①遇到干旱时节，可用于人工降雨的干冰CO2；
②厨房中常备，可用作调味剂的是NaCl；
③天然气的主要成分CH4；
④可用来冶炼铁的赤铁矿的主要成分是Fe2O3．
（2）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类，图中“○”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，则下列图中表示化合物的是A（填字母）．
（3）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所关注，图1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．

由此可知，下列说法错误的是B（填字母）
A．碘原子核电荷数为53
B．碘原子核外有五个电子层，在化学反应中溶液失去电子
C．碘属于非金属元素
D．碘的相对原子质量为126.9
（4）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是CD．（填新，可能有多个选项）
A．随着温度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙
D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙．
15．下列说法中，不正确的是（　　）
A．炼铁就是利用一氧化碳把铁矿石中的铁置换出来的过程
B．用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10%的盐酸溶液的pH，结果偏大
C．有盐参加和盐生成的反应不一定是复分解反应
D．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小
12．现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）；②乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）；③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）；④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（　　）
A．1组B．2组C．3组D．4组
19．常见物质中属于纯净物的是（　　）
A．盐酸B．天然气C．蒸馏水D．大理石
9．在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，应选择的试剂是（　　）
A．碳酸钙B．碳酸钠C．石灰水D．氢氧化钠溶液
16．下列说法中，错误的是（　　）
A．能生成盐和水的反应，一定是中和反应
B．黄铜片（铜、锌合金）比纯铜片的硬度大
C．食用蔬菜和水果主要目的是给人体补充维生素类营养素
D．将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中一段时间，浓度都会变小
13．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，错误的是（　　）
A．反应前后分子的种类发生改变
B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C．该反应中含氢元素的化合物有2种
D．该反应中甲烷和氢气的计量数之比为1：1
3．某市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明见表，请回答：
配料含碘量保持期食用方法贮藏指南
氯化钠、碘酸钾20mg-40mg/kg18个月勿长时间炖炒避热、避光、密封
（1）用离子符号表示配料成分的物质中的一种阳离子Na+（或K+）；
（2）已知碘酸钾的化学式为KIO3，则碘的化合价为+5；
（3）上述“含碘量”中的碘元素是人体所需的微量元素，缺乏时容易患的疾病是C（填序号）；
A．佝偻病  B．贫血  C．甲状腺疾病  D．侏儒症  E．白内障
（4）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是受热易分解或受热不稳定．

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