Question

50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是(     )

A．2g   B．3g   C．3.5g D．4.5g

Answer 1

【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．

【专题】多步反应的关系．

【分析】已知Mg→MgSO₄； Zn→ZnSO₄； Fe→FeSO₄．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g﹣50g=168g，在H₂SO₄中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96．

【解答】解：设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO₄→SO₄→H₂↑，

则2：96=x：168g

x=3.5g；故选C．

【点评】运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律