Question

19．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气的质量与所加铁粉样品的质量关系如图所示．
（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g．
（2）求219g稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）从图象可直接读出最终生成氢气的质量；
（2）依据稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量求出稀盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数计算公式计算即可．

解答 解：（1）由图象可知最终生成氢气的质量是0.6g；
（2）设盐酸溶液中溶质的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
         73               2
          x               0.6g
$\frac{73}{2}=\frac{x}{0.6g}$解得：x=21.9g
219g稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{21.9g}{219g}×100%$=10%
答：（1）0.6；（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．