题目内容
6.小刚家的多用插座是电木制品,淘气的小猫将多用插座碰到地上摔裂了,小刚试图用火烤一下,待它熔化变软时用力粘好,你认为这种做法能好吗?为什么?分析 热固性塑料在高温情况下“固”,即高温下形状不变,不能重塑使用;热塑性塑料在高温情况下“塑”,高温下可以发生形变,能重塑使用;据此进行分析判断.
解答 解:小刚家的多用插座是电木制品,淘气的小猫将多用插座碰到地上摔裂了,小刚试图用火烤一下,待它熔化变软时用力粘好,你认为这种做法不能进行修复,因为
电木插座是用热固性塑料制成的,一经加工成形,受热不会熔化,不能重塑.
故答案为:不能;因为电木插座是用热固性塑料制成的,具有热固性,不能重塑.
点评 本题难度不大,主要考查了热固性塑料和热塑性塑料的区别,解题的关键是对热固性和热塑性塑料的理解,热固性塑料一般不会重塑使用.
练习册系列答案
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16.小明学习金属有关知识后,对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究.
【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关;b.可能与反应时的温度有关.
【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验.
【分析数据,得出结论】
(1)写出铝与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.
(2)通过实验②③对比,说明其他条件相同时,盐酸的浓度越大,反应速率越快;通过实验①③或②④(写编号)对比,说明反应时的温度对反应快慢有影响.
(3)如果盐酸的浓度为10%,温度为25℃,则收集40mL气体所需的时间范围为32s<t<41s.
(4)小明在做以上四组实验时,发现一开始反应速率都很慢,原因是铝片可能没有打磨,实验前没有除去铝表面的氧化膜.
【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关;b.可能与反应时的温度有关.
【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验.
| 实验编号 | 盐酸的浓度(均取20mL) | 温度/℃ | 收集40mL气体所需时间/s |
| ① | 5% | 30 | 48 |
| ② | 10% | 20 | 41 |
| ③ | 5% | 20 | 69 |
| ④ | 10% | 30 | 32 |
(1)写出铝与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.
(2)通过实验②③对比,说明其他条件相同时,盐酸的浓度越大,反应速率越快;通过实验①③或②④(写编号)对比,说明反应时的温度对反应快慢有影响.
(3)如果盐酸的浓度为10%,温度为25℃,则收集40mL气体所需的时间范围为32s<t<41s.
(4)小明在做以上四组实验时,发现一开始反应速率都很慢,原因是铝片可能没有打磨,实验前没有除去铝表面的氧化膜.
1.物质的分类方法很多,你认为下列分类合理的一组是( )
| A. | 铁、生铁和钢都是金属材料 | |
| B. | 盐酸、硝酸和硫酸都是酸 | |
| C. | 空气,水银和白酒都是混合物 | |
| D. | 橡胶,纤维和塑料都是有机合成材料 |
3.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?(写出计算步骤,下同)
(2)第五次加入稀硫酸后,黄铜中的锌恰好反应完?并计算此时反应后所得溶液中溶质的质量分数?(保留到小数点后一位即可)
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
| 加入稀硫酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量(g) | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
(2)第五次加入稀硫酸后,黄铜中的锌恰好反应完?并计算此时反应后所得溶液中溶质的质量分数?(保留到小数点后一位即可)
10.Na和Na+同属于钠元素的理由是( )
| A. | 核外电子数都相同 | B. | 中子数都相同 | ||
| C. | 核电荷数都相同 | D. | 电子层数都相同 |
7.证据是科学探究中获得结论的最重要的依据.让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧.
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2S04+BaCl2═BaS04↓+2NaCl
【实验步骤】取一定量的硫酸钠和氯化钡溶液反应,过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡.
(1)实验中,能直接观察到说明硫酸钠和氯化钡溶液发生化学反应的证据是:有白色沉淀生成.
(2)判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取:
(3)如果实验证明氯化钡已经反应完全,要寻找硫酸钡已纯净的证据,我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有氯化钠(填具体物质)来设计实验方案.
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2S04+BaCl2═BaS04↓+2NaCl
【实验步骤】取一定量的硫酸钠和氯化钡溶液反应,过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡.
(1)实验中,能直接观察到说明硫酸钠和氯化钡溶液发生化学反应的证据是:有白色沉淀生成.
(2)判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取:
| 猜想 | 方案 | 证据 | 结论 |
| 氯化钡可能已 完全反应 | 取少量滤液,加入稀硫酸溶液,观察现象 | 无白色沉淀生成 | 氯化钡已完全反应 |
| 硫酸钠可能已 完全反应 | 取少量滤液,加入氯化钡溶液,观察现象. | 无白色沉淀生成. | 硫酸钠未完全反应 |