题目内容

17．下列曲线图的描述正确的是（　　）
 A B C D
 
表示等质量、等质量分数的双氧水分解，生成氧气的质量随时间变化的关系
表示碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，反应前后碳元素质量随时间变化的关系		 
表示一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应，放出H2的质量随时间变化的关系		 
表示在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，其溶液的溶质质量分数随时间变化的关系
A．AB．BC．CD．D

分析 A、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变反应后生成氧气的多少；
B、根据质量守恒定律来解释；
C、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能与酸反应放出氢气；
D、往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，不再继续溶解，所以溶质的质量不变，溶剂的质量也不变，根据溶质质量分数的计算公式可知溶质质量分数不变．

解答 解：A、根据质量守恒定律，等质量、等质量分数的双氧水分解，反应后生成氧气的质量应该是相等的，催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变氧气的总质量，所以图象是错误的，故A错误；
B、碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，属于化学变化，符合质量守恒定律，根据反应前后元素的种类和质量不变，可知反应前后碳元素质量是相等的，故B错误；
C、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能与酸反应放出氢气，但是由于锌的质量是一定的，所以随时间的变化所产生氢气的总质量一开始增大，而后保持不变，故C正确；
D、往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，不再继续溶解，所以溶质的质量不变，溶剂的质量也不变，根据溶质质量分数的计算公式可知溶质质量分数一直是不变的，故D错误．
故答案为：C

点评 此题以图象的形式综合考查了质量守恒定律、饱和溶液、催化剂的知识，要牢固掌握．

练习册系列答案
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7．下列说法中正确的是（　　）
A．升高相同的温度时，吸收热量越多的物体比热容越大
B．燃料不完全燃烧时，热值变小
C．物体吸收热量，温度不一定升高
D．扫地时尘土飞扬是分子不停地做无规则运动造成的
8．回答下列问题：
（1）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图，请回答：70℃时三种物质的溶解度由小到大依次为c＜b＜a；90℃时向50克水中加入20克A形成的溶液质量为65.5g．
（2）被汗水浸湿的衣服晾干后，会出现白色斑迹，其原因是汗水中含有盐分，水分蒸发，出现白色斑迹；
（3）洗涤剂除去油污的原理是乳化现象．
5．请对下列实验方案进行补充或解释．
（1）除去CO2中少量的水蒸气，将混合气体通入足量的浓硫酸除去KCl溶液中少量的KOH，不能选用稀硫酸的原因是引入了新的杂质硫酸钾
（2）做“硫在氧气中燃烧”实验时，先往集气瓶中加适量NaOH溶液溶液，再进行实验．NaOH溶液的作用的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
12．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）指出图中的一处错误操作装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了．这处错误导致最终所配溶液中溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；
（3）配制时需称量氯化钠12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择100mL的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平．
（4）③操作的作用是搅拌，加速固体溶解．
（5）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
2．一定温度下，向某饱和的澄清石灰水中加入一定量的氧化钙，充分反应后恢复原来温度，反应后的溶液与原来溶液相比，下列说法正确的是（　　）
A．溶质质量一定增加B．溶剂质量一定减少
C．溶液一定变不饱和了D．溶质质量分数一定增加
9．铁矿石是怎样炼成铁呢？某活动小组在模拟了铁矿石．如下所示．

（1）该活动小组将实验组装好后，设计了下列实验操作步骤：①给玻璃管加热②停止加热③通入一氧化碳气体④停止通入一氧化碳气体，正确操作步骤③①②④
（2）开始加热前如何证明装置中空气已被排尽在最右端的导管口收集一小试管气体，进行验纯，若听到轻微的声音则证明装置内的空气已被排净
（3）试验过程中，能证明发生化学反应的现象是玻璃管内的红色粉末变成黑色、试管内澄清的石灰水变浑浊．
相关化学方式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）该实验中石灰水的作用是什么？验证二氧化碳的生成．
（5）实验有一处明显不妥之处，请加以改正将尾气点燃或收集．
（6）为进一步证明玻璃管中固体有铁生成，按要求设计实验方案．
验证方法　实验操作　实验现象、结论
　物理方法
　化学方法
6．化学从宏观和微观两个角度认识物质．
（1）图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是钠原子和氧原子的原子结构示意图．

图甲的横线上填的是Na，图乙横线上的数字是6，钠的相对原子量是22.99．
（2）某原子的结构示意图如丙图所示．回答问题：
该原子核电荷数是17，核外电子层数有3层，电子总数为17个，最外层有电子数7个，在化学反应中易得（填“失”或“得”）电子，成阴（填“阳”或“阴”）离子．
7．下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（　　）
A．B．C．D．

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