Question

20．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，其总质量为28.8g．进行四次加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	25.6	22.4	19.2	19.2

请计算：（1）完全反应后生成氧气的质量为9.6g
（2）求参加反应的氯酸钾的质量．

Answer 1

分析 （1）分析剩余固体随操作次序而变化的情况时，可发现，第三次和第四次剩余固体质量相等，说明第三次操作完成时氯酸钾已经完全分解，根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量．

解答 解：（1）分析剩余固体随操作次序而变化的情况时，可发现，第三次和第四次剩余固体质量相等，说明第三次操作完成时氯酸钾已经完全分解；根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=28.8g-19.2g=9.6g
（2）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解得：x=24.5g
答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g．

点评 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度不大关键是对剩余固体的讨论，找到氯酸钾完全反应的状态．