Question

1．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为0.8g．
（2）二氧化锰在反应过程中起催化作用．
（3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算过氧化氢的质量，进一步可以计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g，
故填：0.8g．
（2）二氧化锰在反应过程中起催化作用．
故填：催化．
（3）设过氧化氢质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
  x            0.8g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$，
x=1.7g，
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：$\frac{1.7g}{34.0g}$×100%=5%，
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．