Question

【题目】现有五瓶失去标签的溶液 A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种，某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。

第一步：通过观察发现 E 溶液呈蓝色，其它溶液均为无色。

第二步：取少量 A、B、C、D 溶液，分别滴加 E 溶液，现象为：A 溶液中出现白色沉淀，B 溶液中出现蓝色沉淀，C 和 D 溶液均无明显现象。

第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加 C 溶液后沉淀消失。

则：（1）A 溶液中溶质的化学式是_________。

（2）写出B和E反应的化学方程式：_________，其基本反应类型是_________。

Answer 1

【答案】BaCl2 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 复分解反应

【解析】

E溶液为蓝色，则E是硫酸铜；硫酸铜与A混合产生白色沉淀，则A是氯化钡；硫酸铜与B混合产生蓝色沉淀，则B是氢氧化钠；氢氧化铜沉淀能溶于硫酸，加入C，沉淀消失，则C是硫酸，故D是氯化钠。

（1）A是氯化钡，故填：BaCl2；
（2）B是氢氧化钠，E是硫酸铜，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应。