题目内容
14．
甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学中常见的一些物质，它们之间存在如图所示的相互关系（“-”表示在一定条件下能相互反应，“→”表示在一定条件下能发生转化），己知乙是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；甲、乙、丙三种物质含有一种相同的元素，且甲是一种单质；乙和丁不含相同的元素，反应①、②、③中，一个有白色沉淀产生，一个有气体放出，一个无明显现象．（1）写出甲物质的一种用途支持燃烧．
（2）己物质所属的类别为盐（填“酸”“碱”“盐'”或“氧化物”）．
（3）写出丁→乙的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
分析 根据题干提供的信息进行分析解答，乙是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊，故乙是二氧化碳；甲、乙、丙三种物质含有一种相同的元素，且甲是一种单质，能转化生成乙和丙，丙能与氧化钙反应，故丙是水，生成的戊是氢氧化钙，故甲是氧气；氢氧化钙能与丁和已反应，且丁能转化生成二氧化碳，乙和丁不含相同的元素，故丁可能是盐酸氢氧化钙与盐酸的反应没有现象；戊能与盐酸和氢氧化钙反应，且反应一个有白色沉淀产生，一个有气体放出，故已是碳酸钠，据此解答．
解答 解：乙是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊，故乙是二氧化碳；甲、乙、丙三种物质含有一种相同的元素，且甲是一种单质，能转化生成乙和丙，丙能与氧化钙反应，故丙是水，生成的戊是氢氧化钙，故甲是氧气；氢氧化钙能与丁和已反应，且丁能转化生成二氧化碳，乙和丁不含相同的元素，故丁可能是盐酸氢氧化钙与盐酸的反应没有现象；戊能与盐酸和氢氧化钙反应，且反应一个有白色沉淀产生，一个有气体放出，故已是碳酸钠，带入框图，推断合理；
（1）甲是氧气，能支持燃烧，故填：支持燃烧；
（2）己物质是碳酸钠，属于盐类物质，故填：盐；
（3）盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
点评 本题为框图式物质推断题，解答本题的关键是掌握物质的性质以及物质间反应的实验现象，找准解题的突破口，可以快速的完成推断．
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5．小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存．几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是（ ）
| A． | 几天后，三份固体的质量为：A=B=C | |
| B． | 为控制正好反应，A能用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡 | |
| C． | 正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C | |
| D． | 正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35.5g |
2．鉴别二氧化碳和一氧化碳的方法或试剂，错误的是（ ）
| A． | 澄清石灰水 | B． | 闻气味 | C． | 石蕊溶液 | D． | 点燃 |
19．金属材料有着广泛的用途．
（1）图1所示用品中，利用金属导电性的是B（填字母序号）．
（2）下表是一些金属的熔点数据．
铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是Sn（填化学式）的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为2：3．
（3）新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，能用作高效催化剂，实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，流程如图3：
①铁丝在空气中只能灼成红热、离火变冷，而纳米级Fe粉在空气中易自燃，说明物质燃烧的剧烈程度与药品的状态（可燃物与氧气的接触面积）有关．
②写出Ⅱ中用氢气从FeCl2置换出铁的反应方程式H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
在Ⅱ中通入氮气的目的是排尽空气，防止生成的铁粉被反应．
（4）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强的金属首先被腐蚀．造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D．（填编号）
A、银块 B、铜块 C、锡块 D、锌块
（5）用下列试剂探究不同金属与酸反应的速率不同：锌片、铁片、5%盐酸．取质量相等的上述两种金属（表面积相同），分别放入溶质质量分数5%的足量稀盐酸中．
①线B对应的金属是Zn．
②线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（6）某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是D．
A、铝和锌 B、镁和锌 C、镁和铜 D、锌和铜．
（1）图1所示用品中，利用金属导电性的是B（填字母序号）．
（2）下表是一些金属的熔点数据．
| 金属 | 铜 | 锌 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
| 熔点/℃ | 1083 | 419.6 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
（3）新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，能用作高效催化剂，实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，流程如图3：
①铁丝在空气中只能灼成红热、离火变冷，而纳米级Fe粉在空气中易自燃，说明物质燃烧的剧烈程度与药品的状态（可燃物与氧气的接触面积）有关．
②写出Ⅱ中用氢气从FeCl2置换出铁的反应方程式H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
在Ⅱ中通入氮气的目的是排尽空气，防止生成的铁粉被反应．
（4）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强的金属首先被腐蚀．造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D．（填编号）
A、银块 B、铜块 C、锡块 D、锌块
（5）用下列试剂探究不同金属与酸反应的速率不同：锌片、铁片、5%盐酸．取质量相等的上述两种金属（表面积相同），分别放入溶质质量分数5%的足量稀盐酸中．
①线B对应的金属是Zn．
②线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（6）某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是D．
A、铝和锌 B、镁和锌 C、镁和铜 D、锌和铜．
A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种．它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．则化学方程式：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；A在生产或生活中的一种用途是改良酸性土壤．