题目内容
2．某固体样品可能由硝酸钠、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钾、碳酸钠中的一种或几种组成．为探究其组成，取固体样品13g加足量的水溶解得无色溶液，再加入过量的氯化钙溶液，得到干燥沉淀10g．下列判断正确的是（ ）| A． | 该固体样品中一定含有碳酸钾 | |
| B． | 该固体样品中一定含有碳酸钠和硝酸钠 | |
| C． | 该固体样品中可能含有硝酸钠和硝酸钡 | |
| D． | 加足量的水溶解得无色溶液，说明样品中一定没有硫酸铜 |
分析 根据题意，取样品加入水中，全部溶解得无色溶液，则不可能含有硝酸钡和硫酸铜，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，硫酸铜溶液显蓝色；加入氯化钙能产生沉淀，说明了含有碳酸根离子，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．
解答 解：由题意可知，取样品加入水中，全部溶解得无色溶液，则不可能含有硝酸钡和硫酸铜，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，硫酸铜溶液显蓝色；加入氯化钙能产生沉淀，说明了含有碳酸根离子．
假设10g碳酸钙都来自碳酸钾，则纯碳酸钾的质量为x，则有
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
x 10g
$\frac{138}{100}$=$\frac{x}{10g}$ 解得：x=13.8g
假设10g碳酸钙都来自碳酸钠，则纯碳酸钠的质量为y，则有
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 10g
$\frac{106}{100}$=$\frac{y}{10g}$
解得：y=10.6g
由上述计算可知，若只含有碳酸钾或碳酸钠，与过量的氯化钙溶液，不能得到干燥沉淀是10g，而是碳酸钾和碳酸钠同时存在，或者碳酸钠和硝酸钠混合物，所以AB不正确．由于硝酸钠和硝酸钡与氯化钙不反应，故C不符合题意；加足量的水溶解得无色溶液，说明样品中一定没有硫酸铜．所以D的判断符合题意．
故选：D．
点评 本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法．
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10．
某化学活动小组用稀盐酸对方镁石中MgO含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），实验后得到一无色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究．
【活动一】过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是HCl、MgCl2 （写化学式）．
（2）选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量分数（若有多种溶质，任选一种，列出计算过程）．
【活动二】小组同学将测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液质量绘成坐标图如右．
（3）A点时，溶液中溶质的化学式为NaCl、MgCl2；C点时溶液的pH值＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）根据活动一的实验数据分析，A、B点的数值分别为8、24．
某化学活动小组用稀盐酸对方镁石中MgO含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），实验后得到一无色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究．【活动一】过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
| 氢氧化钠溶液的质量/g | 4 | 8 | 12 | 16 | 28 | 32 |
| 生成沉淀的质量/g | 0 | 0 | 0.145 | 0.29 | 0.58 | 0.58 |
（2）选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量分数（若有多种溶质，任选一种，列出计算过程）．
【活动二】小组同学将测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液质量绘成坐标图如右．
（3）A点时，溶液中溶质的化学式为NaCl、MgCl2；C点时溶液的pH值＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）根据活动一的实验数据分析，A、B点的数值分别为8、24．
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图中A为Ca（OH）2，B、C、D皆为初中化学常见的化合物（“-”表示相互反应，“-”表示转化关系，其他物质和反应条件已略去）．