Question

12．在实验室中，常用加热固体NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨气，反应生成 CaCl₂、H₂O和NH₃．已知在标准状况下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l.293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气．
（1）明确实验目的：实验室制取氨气．
（2）收集有关资料：实验反应条件加热；氨气的密度小于空气密度且极易溶于水．NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨气的化学方程式NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）设计合理方案：发生装置选用B，收集装置选用C．

（4）进行科学实验．

Answer 1

分析 （1）凡是实验都有一定的目的；
（2）根据相关方面的资料可以确定实验的发生装置和收集装置；
（3）根据化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）实验目的是：实验室制取氨气．
故填：实验室制取氨气．
②根据提供的信息可知，反应物NH₄Cl和Ca（OH）₂都是固体；反应条件是加热；生成的NH₃是一种密度小于空气且极易溶于水的气体．
故填：加热；小；极易溶于；NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（3）实验室制取氨气需要加热，应该用固体加热型装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集．
故答案为：B；C．

点评 本题主要考查了实验室有关气体的制取，在学习中要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置．