Question

2．实验是进行科学研究的重要方式．
（1）除去粗盐中难容性杂质实验中，主要有四步实验，如图
步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时不需要（选填“需要”或“不需要”）垫上石棉网；步骤Ⅳ是计算产率．
（2）除去粗盐中难溶性杂质的四步实验中，有四步（填数值）用到了玻璃棒．
（3）该小组下列操作，影响第Ⅳ步结果的是AC．
A．未充分溶解就过滤      B．蒸发时水分未完全蒸干      C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿
（4）实验室配制一定量10%的氯化钠溶液（已知水的密度为1g/cm³）．
①用8.0g氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，需要水72.0mL．
②在溶液配制过程中，溶解时要用玻璃棒．
③将配好的溶液倒入洁净的细口瓶中（填容器名称），盖好塞子贴上标签．
④溶液配制过程中除了天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器药匙、胶头滴管．
⑤下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的是AB．
A．氯化钠固体中含有杂质
B．烧杯未干燥直接用于配制溶液
C．用量筒量取水时采用俯视方法读数．

Answer 1

分析 （1）根据蒸发皿的使用方法和玻璃棒的使用解答；
（2）根据粗盐提纯的影响结果的因素解答；
（3）根据实验误差选择；
（4）根据配制溶质质量分数的步骤、仪器、注意事项解答；

解答 解：（1）蒸发皿是可以直接加热的仪器，粗盐中难容性杂质实验的步骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率．
（2）除去粗盐中难溶性杂质的四步实验每一步都用到了玻璃棒；
（3）对产率有影响的操作是氯化钠有损失的错误操作，如未充分溶解就过滤、蒸发时盐粒溅出蒸发皿等；
（4）氯化钠溶液质量=8.0g÷10%=80g，水的质量=80g-8g=72.0g；体积为72.0ml；在溶液配制过程中，溶剂时需要用到玻璃棒，配好的溶液盛放于细口瓶中；溶液配制过程中用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法读数，药品与砝码位置放反等．
故答案为：（1）不需要  计算产率（2）四（3）AC （4）①72.0  ②溶解 ③细口瓶  ④药匙、胶头滴管  ⑤AB

点评 使用固体溶质配制溶液时，由于既要称取固体溶质的质量又要量取液体溶剂的体积，其操作过程为计算-称量-溶解．