题目内容

实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取 12.5g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为 2.5 g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：

（1）该样品中碳酸钙的质量为_________________。

（2）写出实验室检验二氧化碳的化学方程式_________________。

（3）计算 12.5 g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程_________________。

练习册系列答案
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同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀硫酸、铜丝、铁丝、银丝、铝丝．

Ⅰ．小华同学设计并完成了如下实验：

①把铁丝插入装有稀硫酸的试管中；②把铜丝插入装有稀硫酸的试管中；

③把银丝插入装有稀硫酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．

你认为小华所做的实验__（填序号）是多余的．①中的化学方程式是________．

Ⅱ．小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是______（写出一种药品组合即可）．

Ⅲ．实验后，大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇．他们分别取一定量的铝丝放入到盛有

Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液．

（提出问题）滤液中所含溶质是什么？

（猜想假设）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想：

猜想一：只有Al（NO3）3；猜想二：Cu（NO3）2、Al（NO3）3

猜想三：AgNO3、Al（NO3）3；猜想四：Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3

经讨论，大家一致认为其中猜想_______不正确．

（设计实验）同学们分别对所得滤液或滤渣按照如下方案进行了验证．

小贝组：向所得滤渣中滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，则猜想一成立．

小华组：将铜丝插入所得滤液，若观察到_______，即可证明猜想四成立．

普林斯顿大学2012年的一项研究发现，因页岩气和致密气生产，从电厂和工业活动捕获来的二氧化碳的理想封存地的80%与正在进行钻探压裂活动的地下页岩层重合，二氧化碳被捕捉和压缩后，最后将被封存在合适的地下岩层中。

（1）页岩气与天然气的主要成分都是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为________。

（2）页岩气开发将改变我国现在的能源格局，为环境保护带来积极影响。下列环境问题与燃煤没有直接关系的是___________(填字母)。

A. 酸雨 B.温室效应 C. 臭氧层破坏 D. 可吸入颗粒物增加

（3）二氧化碳被捕捉和压缩后可以制成干冰，写出干冰的一种用途_____。

（4）在固体矿产领域页岩油是一种人造石油，是有机质受热分解生成的一种褐色、有特殊刺激气味的粘稠状液体产物。对于页岩油开采技术的发展，下列说法不合理的是________。

A. 减少对石油等传统能源的依赖度 B. 使能源更多样性

C. 优化能源产业结构、转变经济增长方式 D. 可以尽量使用化石燃料

在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：

A

B

C

D

反应前质量/g

12

10

5

15

反应后质量/g

3

22

8

未测

若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为

A. 3：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 1：2

已知A元素原子最外层有6个电子，B元素原子最外层有2个电子，则A、B两种元素构成的化合物的化学式为

A. AB B. AB2 C. BA3 D. BA

下列实验现象的描述中，正确的是

A. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰

C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

某实验小组用一氧化碳还原氧化铜制取铜，若制取6.4g的铜，需要氧化铜的质量是多少克？

铜丝常用于制作电线，是因为铜具有

A. 抗腐蚀性 B. 较大密度 C. 导热性 D. 导电性

根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是

A. 可燃物燃烧需要温度达到着火点

B. 证明分子是在不断运动的

C. 二氧化碳能溶于水且与水发生了化学反应

D. 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧

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