在化学知识中有许多规律.下列具体物质的性质符合对应规律的是( )A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水,例如:二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大,例如:氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态,例如:汞和金D．置换反应一定有单质和化合物生成,例如:一氧化碳和氧化铁在高温下反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（　　）

	A．	某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫
	B．	一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠
	C．	常温下金属一般为固态；例如：汞和金
	D．	置换反应一定有单质和化合物生成；例如：一氧化碳和氧化铁在高温下反应

分析 A、根据非金属氧化物能和碱反应生成盐和水，进行分析判断．
B、根据常见物质的溶解度随着温度的影响变化的变化趋势，进行分析判断．
C、根据金属的物理性质进行分析判断．
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．

解答解：A、某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水，如二氧化碳和三氧化硫，故选项说法正确．
B、一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，故选项说法错误．
C、常温下金属一般为固态，例如：汞，金常温下为固态，故选项说法错误．
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；置换反应一定有单质和化合物生成，但一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误．
故选：A．

点评本题难度不大，掌握碱的化学性质、物质的溶解度随着温度的影响变化的变化趋势、金属的物理性质、置换反应的特征是正确解答本题的关键．

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7．

铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．
（1）铁锅含有合金单质Fe（写化学式），含有的有机合成材料是塑料；
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是：隔绝氧气；
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是铝的密度小，常温下，铝能够与氧气反应，从而在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是减少环境污染，节约金属资源；
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．写出防止铁锅的一种方法是保持铁锅干燥．

8．烫发时常用到的着色剂--对苯二胺，其化学式为C₆H₈N₂，是一种有毒的化学药品，长期使用会诱发癌变，有关对苯二胺的说法正确的是（　　）

	A．	对苯二胺的相对分子质量为108g
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5．全国“两会”上使用的环保“石头纸”引起了大家的关注，环保石头纸的主要成分为碳酸钙，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取10g碎纸样品，加入到装有40g稀盐酸烧杯中，完全反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为46.48g，求：
（1）生成二氧化碳的质量为3.52g；
（2）此环保“石头纸”中碳酸钙的质量分数．
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12．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯，②分液漏斗．
（2）实验室中若选择A装置制取氧气．
①反应原理：反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②实验步骤：
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b．往试管中装入固体药品，连接并固定好装置．
c．先对试管预热，然后固定在有药品的下方加热，为了收集到比较纯净的氧气，可选用的收集装置为C（选填上图中的标号）．
d．用上述方法制取并收集氧气实验结束时，需要进行的操作是先把玻璃导管移出水面
再熄灭酒精灯；待试管冷却后再拆卸装置、洗涤仪器等．
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2．硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，工业上产生的硫化氢需要吸收处理．富玛克斯治理硫化氢的反应原理是：2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+2S↓．用该法吸收170kg硫化氢气体，需要参加反应的氧气质量是多少千克？

9．漂白粉中含有Ca（ClO）₂和CaCl₂，其中氯元素的化合价分别为（　　）

6．

为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克放入烧杯中，然后加入150克7.3%的盐酸溶液，立即将烧杯放在电子秤上称量．反应结束后，测得溶液PH为4.3．记录的烧杯内物质质量随时间的变化图线如下图所示（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）．请分析并完成下列问题：
（1）小明认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：
根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
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（3）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．

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