题目内容

小明在实验室完成了很多探究实验，并填写了实验报告，其中现象或结论正确的是
[     ]
A．在一支试管中分别加入2～3 mL水和几滴植物油，振荡，得到的是悬浊液
B．用小木棍蘸少量浓硫酸在白纸上写字，一会儿白纸变黄，最后变黑，小木棍也变黑了
C．在一支试管中加入几小段镁条，再加入5 mL盐酸，观察到镁条表面有气泡，用手触摸试管外壁，感觉不到温度的变化
D．向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3 体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶没有明显变化
B
练习册系列答案
相关题目
（1）新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，方法是：将FeCl2?nH2O固体脱水、真空干燥得到FeCl2，然后在高温条件下通入高纯度氮气（作保护气）和氢气（作反应物）的混合气体，生成纳米级Fe：则，生成纳米级Fe的化学方程式为
 
，该反应属于
 
反应（基本反应类型）．纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，化学方程式为
 
．
（2）去年春节期间，我国南方地区普降大雪，给人们出行带来诸多不便，生产生活受到很大影响，损失十分严重．在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．已知某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、、
CuSO4中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验．
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根据以上实验，请你推断：
①该融雪剂一定没有的成分是
 
．
②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）
 
；（Ⅱ）
 
．
③你认为第
 
种情况更利于植物和农作物的生长．
（1）新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，方法是：将FeCl2?nH2O固体脱水、真空干燥得到FeCl2，然后在高温条件下通入高纯度氮气（作保护气）和氢气（作反应物）的混合气体，生成纳米级Fe：则，生成纳米级Fe的化学方程式为
 
，该反应属于
 
反应（基本反应类型）．纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，化学方程式为
 
．
（2）今年春节期间，我国南方地区普降大雪，给人们出行带来诸多不便，生产生活受到很大影响，损失十分严重．在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．已知某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、、CuSO4中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验．
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根据以上实验，请你推断：
①该融雪剂一定没有的成分是
 
．
②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）
 
；
（Ⅱ）
 
．
③你认为第
 
种情况更利于植物和农作物的生长．
实验室制氧气还可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，其中二氧化锰是催化剂化学方程式是：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”，他设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
实验操作 实验现象 实验结论或总结
各步骤结论 总结
实验一 将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条， 木条复燃 氯酸钾受热分解产生氧气，但
放出氧气的速度很慢
放出氧气的速度很慢
．		 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二 加热二氧化锰，伸入带火星的木条， 木条
不复燃
不复燃
 加热二氧化锰不能
产生氧气
实验三
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
 木条迅速
复 燃
二氧化锰能加快氯酸钾
的分解
（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是
对比
对比
；
（3）若要测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据见下表：
加热时间 T1 T2 T3 T4
剩余固体质量 4.24g 4.16g 4.08g 4.08g
①完全反应后，固体剩余的物质有
KCl
KCl
和
MnO2
MnO2
．
②将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列表示二氧化锰在固体混合物中的质量分数ω 随时间t的变化曲线正确的是
C
C


③完全反应后，产生的氧气的总质量为
1.92g
1.92g
．
④样品中氯酸钾的质量分数是多少？（请写出计算过程）
I：牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下：

试回答：
（1）写出 C、D两种物质的化学式 C
CO2
CO2
D
Ca（OH）2
Ca（OH）2

（2）写出③反应的化学方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20

（3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过
过滤
过滤
（填操作）将其从反应后的混合物中分离出来．实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
．
II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用下图装置设计了以下实验方案：
【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数．
【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性；
②在试管B中加入10克矿石A，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来．
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中B液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数
【实验分析】
（1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：
使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完
使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完
；
（2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？
滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大．
滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大．

（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，
C、D管之间能产生稳定的液面差
C、D管之间能产生稳定的液面差
，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由
重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
．
（5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是
偏小
偏小
（填偏大或偏小）．
（6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：
                实验次数
项目		 第一次 第二次 第三次
所取矿石A的质量/g  12  12  15
所加稀盐酸的质量/g  120  150 100
剩余物质的质量  127.6  157.6  110.6
请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：
①当所取矿石A和稀盐酸的质量比
3：25
3：25
时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应．
②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？
③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是
氢氧化钙的溶解度很小或加水量不足
氢氧化钙的溶解度很小或加水量不足
．针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是CaCO3；你认为是
Ca（OH）2和CaCO3
Ca（OH）2和CaCO3
．
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤；
向滤液中加入适量
酚酞
酚酞
溶液；
向滤出固体中加入适量
稀盐酸
稀盐酸
．
酚酞溶液变红
酚酞溶液变红
；
有气泡冒出
有气泡冒出
．		 猜想正确

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