题目内容
3．
某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（1）配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸20g，在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
（2）用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示．
①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为36.5g时，反应恰好完全进行．
②当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-（填化学符号）．
分析 （1）用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，据此列等式计算，并据配制溶液的步骤分析解答．
（2）①根据曲线判断，溶液pH=7时，即为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；
②根据温度变化曲线，当加入20g稀盐酸时，氢氧化钠未完全反应，此时所得溶液为反应生成氯化钠与未完全反应的氢氧化钠的混合溶液．
解答 解：（1）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要37%浓盐酸溶液的质量为x，则有：
74g×10%=37%×x，解得x=20g，在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取浓盐酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．
故答案为：20；量取．
（2）①根据温度变化曲线，溶液pH=7时，即为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即当加入稀盐酸的质量为 36.5g 时，反应恰好完全进行；
②由温度变化曲线可知，当加入20g稀盐酸时，氢氧化钠未完全反应，此时所得溶液为反应生成氯化钠与未完全反应的氢氧化钠的混合溶液；故溶液中溶质为NaOH、NaCl；故所得溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-；
故答案为：①36.5g；Na+、Cl-、OH-．
点评 做这类题目要会看折点，折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点．它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的．如果图象涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点．
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14．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
| A． | KNO3 | B． | Ca（OH）2 | C． | BaSO4 | D． | CaCO3 |
11．单质化学式的书写
（1）由原子直接构成的物质（金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质）其化学式直接由元素符号表示．
【例1】写出下列物质的化学式：
【例2】写出下列物质的化学式：
（2）常见气体通常是由分子构成的物质，它们的分子一般含有两个相同的原子构成，其化学式一般由“元素符号+角码2”表示
【例3】氧气：O2氢气：H2氮气：N2氯气：Cl2．
（1）由原子直接构成的物质（金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质）其化学式直接由元素符号表示．
【例1】写出下列物质的化学式：
| 物质名称 | 银 | 镁 | 锌 | 铝 | 铁 | 铜 | 汞 | 金 |
| 化学式 |
| 物质名称 | 氦气 | 氖气 | 氩气 | 木炭 | 红磷 | 白磷 | 硫磺 |
| 化学式 |
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A～H是初中化学常见的物质，已知A、B均为黑色固体，D为紫红色固体单质，F为红棕色粉末，它们的转化关系如图所示，请回答：
8．小方同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是他进行如下实验，请你参与并回答下列问题：
（1）小方猜测该溶液已变质，其依据是氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液变质该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
（1）小方猜测该溶液已变质，其依据是氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液变质该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入 氯化钙溶液 | 生成白色沉淀 | 溶液只有部分变质 |
| ②取少量充分反应后的溶液与试管中，滴入 无色酚酞试液 | 溶液变红色 |
15．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H ②Fe2+③Cu ④P2O5 ⑤NaCl．
①H ②Fe2+③Cu ④P2O5 ⑤NaCl．
| A． | 能表示一个分子的是①④⑤ | |
| B． | 表示物质组成的化学式是③④⑤ | |
| C． | ②⑤的质子数相同，化学性质也相同 | |
| D． | ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 |
有氯化钙和盐酸的混合溶液100g，向混合溶液中加入碳酸钠溶液时生成沉淀的质量与所加入的碳酸钠的质量关系如图所示，若混合溶液中氯化钙的质量分数为5.55%，求原混合溶液中HCl的质量分数．