题目内容

如图中表示可燃物能燃烧的点是（　　）
A．aB．bC．cD．d
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根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物  ②氧气或空气  ③达到燃烧所需的最低温度即着火点，
由图可知：a点温度在着火点以上，没有氧气参加，故不能燃烧；
b点温度达到着火点，但没有氧气参与，故不会燃烧；
c点温度没达到着火点，虽然有氧气参与，但不会燃烧；
d点有氧气参与，温度达到着火点，故会燃烧．
故选D．
练习册系列答案
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煤是重要的化石能源．

（1）图1是教材中煤炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．若图中A区出现蓝色火焰，B区化学变化产生一氧化碳气体，C区煤中碳充分燃烧．写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：A区
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
，
B区
CO2+C
 高温 
.
 
2CO
CO2+C
 高温 
.
 
2CO
，反应类型是
化合
化合
反应．
（2）图2所示的“火三角”可表示燃烧的条件，图中缺少的一个条件是
可燃物
可燃物
；以下实验中能证明燃烧需要该条件的是
①
①
．
①用棉花分别蘸取酒精和水放在酒精灯火焰上加热
②将一小块乒乓球碎片和滤纸碎片分别放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部
③将燃着的蜡烛用烧杯倒扣到桌面上
（3）某化学兴趣小组同学对煤主要组成元素进行了探究．
[提出问题]通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
[查阅资料]①二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．
②二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应，并使稀高锰酸钾溶液红色褪色，二氧化碳不能．
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．
[实验探究1]甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

I．如图A所示，将燃着的煤块伸入到一集气瓶中，一段时间后，迅速将集气瓶口与另一装有稀高锰酸钾溶液的集气瓶瓶口对接，振荡，观察现象．
II．如图B所示，将燃着的煤块伸入到一集气瓶中，一段时间后，迅速将集气瓶口与另一装有澄清石灰的集气瓶瓶口对接，振荡，观察现象．
①图A中稀高锰酸钾溶液褪色，说明煤燃烧生成二氧化硫，说明煤中含
硫
硫
元素，图B中澄清石灰水变浑浊，说明煤燃烧生成二氧化碳，说明煤中含
碳
碳
元素．
②乙同学认为甲同学的利用图B装置进行实验，结论不合理，其理由是：
二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊
二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊
．
[实验探究2]丙同学继续探究，装置如图（部分装置在图中略去）：

[探究结论]①B装置的作用是
证明煤中含有硫元素
证明煤中含有硫元素
．
②C装置的作用是
除去气体中的二氧化硫，避免对后面实验的干扰
除去气体中的二氧化硫，避免对后面实验的干扰
．
③当观察到：装置D中稀高锰酸钾溶液
不变色
不变色
，E中澄清石灰水
变浑浊
变浑浊
，即能证明煤中含有碳元素．
[拓展延伸]①SO2遇雨水会形成
酸雨
酸雨
．
②冬天取暖主要以煤为燃料．已知原煤中含硫1%，若燃烧1000t这样的原煤，可以产生二氧化硫多少吨？（写出计算过程）
20t
20t
．
（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
C瓶口产生白雾
C瓶口产生白雾
，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
NaOH
NaOH
．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
将石灰水换成氯化钙溶液
将石灰水换成氯化钙溶液
．
（4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：
与氧气充分接触
与氧气充分接触
、b
温度达到棉花的着火点
温度达到棉花的着火点
条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
            2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
            3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：
称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.30
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
．

如图所示的“火三角”表示燃烧的条件，以下实验中能证明燃烧需要可燃物的是

A．用棉花分别蘸取酒精和水放在酒精灯火焰上加热

B．将一小块乒乓球碎片和滤纸碎片分别放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部

C．将燃着的蜡烛用烧杯倒扣到桌面上

D．汽油、柴油失火立即用水基型灭火器扑灭

 

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