题目内容
| A、溶液的质量 | B、溶质的质量分数 | C、溶剂的质量 | D、溶质的质量 |
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
根据容质量分数=
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
因为没有加入新的溶质，所以溶质质量不变，故D正确．
故选D
下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.6 | 38.4 | 39.8 |
| NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.5 | 77.3 |
1.医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。
2.从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化________（填“大”或“小”）。
3.20℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 ________。
4.现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一
倍，应该蒸发掉 ________g水。
5.30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。有关下列说法中，正确的是________（填字母序号）。
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小
学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：
（１）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是 同学。
老师接着问：“你们还想知道什么?”
王华回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些?”
（２）针对王华的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，
下表列出了从探究实验中获取的部分数据，请你根据这些下表
中的数据,在右边的坐标图中绘制A、B两物质的溶解度曲线（图中注明A、B）。
| 温度/ ℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
| 溶解度/g | A物质 | 30 | 35 | 41 | 50 |
| B物质 | 25 | 35 | 55 | 90 | |
（3）该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响，在一定温度范围内，A物质的饱和溶液溶质质量分数大于B物质的饱和溶液溶质质量分数,该温度范围是 。
（4）将在20 ℃时等量的A、B饱和溶液同时降温到10 ℃，则析出晶体的质量A B（填“大于” 、“等于”或“小于”）。
（5）在20 ℃时，向100 g水中加入40 gA物质充分溶解后，形成的A物质溶液质量是 g。
下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 | |
（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，
这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 （填“大”或“小”）。
（3）20℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 ________。
（4）现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一
倍，应该蒸发掉 g水。
（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。有关下列
说法中，正确的是 （填字母序号）。
| A．烧杯②中溶液是不饱和溶液 |
| B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解 |
| C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 |
| D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小 |
下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，
这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 （填“大”或“小”）。
（3）20℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 ________。
（4）现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一
倍，应该蒸发掉 g水。
（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。有关下列
说法中，正确的是 （填字母序号）。
| A．烧杯②中溶液是不饱和溶液 |
| B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解 |
| C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 |
| D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小 |