Question

6．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的内容．请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是HCl（填化学式）．
（2）盐酸、硫酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含量有较多的H⁺．（用化学符号表示）．
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，原因是浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小．
（4）现要配制3%的稀盐酸120克，需要这种浓盐酸多少克？

Answer 1

分析 （1）盐酸是氯化氢的水溶液，比较容易，看着信息就可以写出来，是送分题；
（2）酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有氢离子；
（3）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾．因此，敞口久置后质量会减轻；
（4）需要根据稀释前后溶质的质量不变进行简单的计算，难度不大．解题的关键是明确图中所给的信息，然后再作出解答．

解答 解：（1）盐酸是氯化氢的水溶液，所以溶质是氯化氢，化学式是HCl；故答案为：HCl．
（2）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有氢离子．故答案为：H⁺．
（3）浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口形成白雾，使溶质HCl减少，根据溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量×100%可知，溶质的质量分数变小了；故答案为：浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小．
（4）由图中所给的信息，可知该浓盐酸的溶质质量分数是36%，根据稀释前后溶质的质量不变可得：需要这种浓盐酸的质量为120g×3%÷36%=10g；
答：需要这种浓盐酸10克．

点评 此题主要考查了浓盐酸的性质以及溶液中溶质质量分数的简单计算问题，是初中化学的重要考点．