题目内容
某补钙剂的主要成分是碳酸钙．为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止(其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应)．过滤，得到滤渣2.5 g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1 g．计算：
(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
(2)某人除正常饮食之外，每天需补充0.64 g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？
答案：
解析：
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(1)设补钙剂中碳酸钙的质量为x CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 111/100＝11.1/x x＝10 g 10 g/10 g＋2.5 g*100％＝80％ (2) 40/100*100％＝40％ 0.64 g/40％/80％＝2 g |
练习册系列答案
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（2013?大连一模）某补钙剂的主要成分是碳酸钙（其他成分不含钙元素且不与盐酸反应）．化学活动小组想测定该补钙剂中钙元素的质量分数，设计方案如下（如图所示，图中固定装置的仪器已略去）；检查装置气密性良好，取10片药片研细，加入足量稀盐酸充分反应，产生气体经干燥后通入氢氧化钠溶液中，根据实验数据计算钙元素的质量分数．