水是重要资源.下列说法正确的是( )A．过滤或加热均能使硬水转化为软水B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水C．液态水变成水蒸气.分子间间隔增大D．电解水得到的氢气和氧气的质量比为2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．水是重要资源，下列说法正确的是（　　）

	A．	过滤或加热均能使硬水转化为软水
	B．	活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
	C．	液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
	D．	电解水得到的氢气和氧气的质量比为2：1

分析加热煮沸能够降低水的硬度；
活性炭能够吸附色素和异味；
水分子之间有间隔；
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2．

解答解：A、过滤不能除去硬水中的钙离子和镁离子，因此过滤不能降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，该选项说法不正确；
B、活性炭能够吸附海水中的色素好异味，但是不能吸附钠离子、氯离子等，因此不能使海水转化为淡水，该选项说法不正确；
C、液态水变成水蒸气，分子间间隔增大，该选项说法正确；
D、电解水得到的氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8，该选项说法不正确．
故选：C．

点评微观粒子之间有一定间隔，温度越高，间隔越大，温度越低，间隔越小．

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6．根据下列实验回答：

（1）实验一的目的是验证氢气的纯度；
（2）实验二中要获得氧气，应进行的操作是将二氧化锰和双氧水混合，反应的化学反应式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）实验三可用于制取蒸馏水，原理是根据液体的沸点不同将有用的物质提取出来，以下除去混合物中杂质的思路与其一致的是①（填序号）；
①分离液态空气制N₂
②用磷燃烧除去空气中的氧气
③用太阳能将海水中的水蒸发掉，晒得粗盐
④实验室用KClO₃和MnO₂制取O₂后，从固体剩余物中分离出MnO₂
（4）实验四，Ⅰ中可观察到红墨水向四周扩散，最后试管中液体均匀呈现红色．请在Ⅳ中完成最后的实验现象．整个实验能得到的结论有②（填序号）．
①分子可分
②分子在不断运动
③分子间有间隙
④酒精分子比水分子运动得快．

7．观察如图几种净水装置或净水方法，并比较净水程度，回答相关问题．

（1）图①中的烧瓶加热需垫石棉网，烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止加热时暴沸．
（2）上述净水方法中，能降低水的硬度的方法是①②．（填序号）
（3）图③中玻璃棒所起的作用是引流，若所得滤液浑浊，应进行的操作是重新过滤．
（4）图④中粒状活性炭层的作用是吸附．

4．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO₂）所致．NaNO₂中氮元素的化合价是（　　）

11．试管在实验中常与其他仪器和药品同时使用（图中其他仪器和药品略去）．下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是（　　）

	A．	加速高锰酸钾制氧气		B．	向试管中加入块状药品的初始阶段
	C．	排空气法收集氧气验纯		D．	给液体加热

1．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（　　）

8．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图1所示，请回答：

（1）A物质的名称是明矾，操作①的名称是过滤；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是ac（填写序号）．
a、漏斗内的滤纸有破损 b、漏斗下端未靠在烧杯内壁
c、漏斗内液面高于滤纸边缘
（2）操作②应选用的装置是Ⅱ（填序号），该过程主要是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，操作③应选用的装置是Ⅰ（填序号），经过操作③后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是有较多泡沫产生．
（4）如图2装置Ⅱ中活性炭的作用是：不仅可以滤去不溶性的物质，还可以吸附一些色素和异味的杂质．

5．把下列符合题意要求的物质名称写在横线上，二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、稀有气体、过氧化氢溶液．
（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是稀有气体．
（2）白色固体物质有五氧化二磷．
（3）小白鼠在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气．
（4）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是二氧化硫．
（5）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是过氧化氢溶液．

碘元素是人体重要的微量元素，每日必须摄入足够量的碘元素，碘元素对人体健康有很大在关系，平时可以从加碘盐或者海产品中获取，但是出现缺碘严重则需要服用碘片．目前市场上的补碘药剂很多，如图是某种品牌的补碘药品的部分说明书．请回答下列问题：

（1）KIO₃中各元素的质量比；
（2）KIO₃中碘元素的质量分数；（请写出计算过程）
（3）若每片碘片的质量为0.5g，则碘片中碘元素的质量分数；（请写出计算过程）
（4）如果按用量服用，每天摄入碘元素的质量．（请写出计算过程）