题目内容

(黄冈，2005)16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．求：

(1)混合物中含铜多少克？

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

答案：3g#3克;10%
解析：

(1)因混合物中只有Zn与稀反应生成放出．设Zn的质量为x，与反应生成的质量为y，则

混合物中铜的质量为16g－13g=3g

(2)因Cu不与稀反应，故反应后溶液质量为：Zn的质量＋稀硫酸质量－放出的质量

则的质量分数为


练习册系列答案
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（2005?黄冈）16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．
求：（1）混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2005?黄冈）从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（未要求填写个数的，每空只填一种物质）．
（1）相对分子质量最小的氧化物是
H2O
H2O
；
（2）酸性氧化物是
CO2
CO2
；
（3）农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；
（4）农业上作为氮肥的是
CO（NH2）2[或NH4NO3、NH4HCO3]
CO（NH2）2[或NH4NO3、NH4HCO3]
；
（5）厨房用的酸性调味品是
CH3COOH
CH3COOH
；
（6）含四种元素的酸式盐是
NaHCO3[或Ca（HCO3）2]
NaHCO3[或Ca（HCO3）2]
．
（7）铁锈的主要成分是
Fe2O3
Fe2O3
；
（8）能作燃料的是（写三种）
H2
H2
、
CO
CO
、
CH4
CH4
．

(黄冈，2005)甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理进行总结归纳并回答下列问题：

(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①________________；②________________；③________________；④________________……(只答四个)

(2)甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是________；

(3)任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式：___________________________________________．

（2005?黄冈）小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是______合金．
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是______（填序号）．
A、参加反应的合金质量；  B．参加反应的稀盐酸的质量；  C．产生气体的质量．

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