题目内容

19．某学习小组的同学欲探究固体混合物A的组成，其中可能含有Na2SO4、NaOH、Ba（OH）2、BaCO3、MgCl2五种物质中的两种或多种．实验过程和出现的现象如图所示：（设实验过程中所有发生的反应均恰好完全反应）
根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：
（1）气体E的化学式是NH3．
（2）步骤②中操作Ⅰ的名称是过滤．
（3）写出步骤①中生成气体A的化学方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（4）在溶液B和溶液F中，一定都存在的阴离子是Cl-（写离子符号）．
（5）固体混合物中一定不存在的物质是Na2SO4、MgCl2，还不能确定的物质是NaOH、Ba（OH）2，若要进一步推理其是否存在，请你设计实验方案，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论用试管取少量溶液C，向其中加入适量Na2SO4溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含有Ba（OH）2，可能有NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有Ba（OH）2，一定有NaOH．．

分析 根据碳酸钡不溶于水，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，硫酸钠和氢氧化钡会生成成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀等知识进行分析．

解答 解：碳酸钡不溶于水，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，硫酸钠和氢氧化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀．
取混合物A加入稀盐酸会生成无色气体A和溶液B，所以混合物中含有碳酸钡，溶液C、B混合后，加入硝酸铵会生成氨气，所以C、B中含有氢氧根离子，氯化镁会与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，所以混合物中不含氯化镁、硫酸钠，混合物加水溶解，得到溶液C和沉淀D，所以D是碳酸钡沉淀，所以
（1）通过推导可知，气体F的化学式是NH3；故填：NH3；
（2）步骤②是将沉淀和溶液分离，因此是过滤；故填：过滤；
（3）步骤①中生成气体B的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）盐酸和混合物A生成气体B和溶液C，所以C中含有氯离子，溶液C、D混合后，加入硝酸铵会生成氨气，所以在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是Cl-；
故填：Cl-；
（5）通过推导可知，混合物A中一定不存在硫酸钠、氯化镁，还不能确定的物质是NaOH、Ba（OH）2，要进一步推理其是否存在，设计的实验方案是：用试管取少量溶液C，向其中加入适量Na2SO4溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含有Ba（OH）2，可能有NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有Ba（OH）2，一定有NaOH．
故填：Na2SO4、MgCl2；NaOH、Ba（OH）2；用试管取少量溶液C，向其中加入适量Na2SO4溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含有Ba（OH）2，可能有NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有Ba（OH）2，一定有NaOH．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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9．如图中A～J均为初中化学中的常见物质，其中仅C、H、I为单质．A为大理石的主要成分．J由两种元素组成，且其溶液为浅绿色．（反应条件均已省略）
（1）写出下列物质化学式．
A：CaCO3；J：FeCl2；
（2）写出下列反应的化学方程式．G+H→E：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
10．已知碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，现在有40克氧化铜最多可生成多少克铜？还可生成多少克二氧化碳？
7．现要用66千克硫酸铵给某农田地里的庄稼施肥，为了达到同样的效果，可用多少千克尿素？（尿素的化学式为CO（NH2）2）
14．“催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体，如图是其中一个转化的微观过程．

在变化前后，分子（填“原子”或“分子”，下同）发生了变化，原子的种类、数目没有改变；四种物质中，属于单质的是D（填标号）；C物质中碳元素与氧元素的质量比为3：8．
4．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶剂是水；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；
（3）30℃时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl溶液（填化学式）．
（5）40℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为1：2：3，此时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为33.3%．
5．某校九（5）班学生进行一系列的实验，请结合图1帮助他们解决以下问题：

（1）写出图1中有标号仪器的名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母编号）．
（3）用B、D装置可制取某种能使石灰水变浑浊的气体，写出相应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是可以控制反应的发生和停止，选用的收集装置为E（或F）（填字母编号）．
（5）甲同学查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．
①用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质时观察到使紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是BC（填序号）．
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
②将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是挥发出的氯化氢气体与石灰水反应．
（6）乙同学用如图2所示装置完成一系列的实验．（假设溶液足量，每步吸收都完全）
①检验CO中混有的CO2的装置是A，（用字母填空，下同）
②除去CO中较多CO2得到纯净干燥的CO，选装置BC．
2．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到目的是
实验内容实验设计
A除去铜粉中少量的铁粉加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发
B提纯含有少量NaCl的KNO3固体先加入水溶解，蒸发结晶
C区分NH4HCO3和NH4Cl取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生
D分离CO2和CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加浓盐酸，即可“释放”出纯净的CO2
（　　）
A．AB．BC．CD．D
3．将Na2SO4和NaOH的混合物10g加入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4容易脏恰好完全反应．请计算：
（1）10g混合物中NaOH的质量；
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）

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