题目内容
19．
在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）| A． | 反应结束后稀硫酸都没有剩余 | |
| B． | A表示镁和稀硫酸发生反应 | |
| C． | 反应结束后消耗的两种金属质量相等 | |
| D． | 反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3：7 |
分析 根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出参加分的酸和金属的质量关系；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．
解答 解：A、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，故说法正确；
B、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，因此A是镁，故说法正确；
C、由镁、铁与稀硫酸的反应关系分析，等质量的镁和铁与稀硫酸反应，镁产生的氢气多，不可能产生相等质量的氢气，故说法错误；
D、根据方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，若产生2g的氢气，则需要镁24g，铁56g，因此二者的质量比为24：56=3：7，故说法正确；
故选：C．
点评 本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．
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