题目内容
(14分)水在实验室和日常生活中有很多用途。
I、溶液是日常生活中的常见物质，水是最常用的溶剂。
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。
（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 （填字母）。
A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
Ⅱ、水在工业生产中也很重要。
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
[资料卡：石灰水中的溶质是一种碱——Ca(OH)2]
（4）已知气体A是密度最小的气体，B是一种碱，D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式： 。
（5）B的化学式为 。
（6）工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行，产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。
①已知20℃，S(NaCl)＝36g，则室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为 。
②电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71 kg时，列式计算生成的B的质量 。
③0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%，则其中水的质量为 。
（1）甲 （2）N 30℃时M和N的溶解度相等 （3）D （4）2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
（5）①18kg ②0.8kg ③1.27kg
【解析】
试题分析：（1）判断溶液是否饱和的方法：溶液中有未溶解的溶质，故图1中一定为饱和溶液的是甲
（2）根据在20℃时，等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，结果甲溶解的更少，说明在20℃时，甲的溶解度要小于乙的溶解度，故图3中表示乙的溶解度曲线是N，曲线中交点P点表示的含义是：30℃时M和N的溶解度相等
（3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，故要使20℃时甲物质的饱和溶液析出晶体，可以降低温度，硝酸铵溶于水吸收热量，使温度降低，故选D
（4）因为A是密度最小的气体，是氢气，氢气在氯气中燃烧生成气体C为氯化氢，溶于水后得到盐酸，故金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
（5）①已知20℃，S(NaCl)＝36g，表示在100g水中达到饱和状态溶解的氯化钠质量为36g，故室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为18kg
②根据上面的分析可知B是NaOH，然后再根据化学方程式：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑中NaOH与Cl2的质量关系即可求出NaOH的质量
【解析】
设NaOH的质量为x
2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
71
X 0.71 kg
80:71=x：0.71 kg
x=0.8kg
③首先根据化学反应：H2+Cl2点燃2HCl中Cl2与HCl的质量关系，算出HCl的质量，再根据溶质质量分数的计算表达式计算
【解析】
设HCl的质量为x
H2+Cl2点燃2HCl
73
0.71kg x
71:73=0.71kg ：x
x=0.73 kg
再设加水的质量为y，列式为：0.73 kg：（0.73 kg+y）=36.5%
y=1.27kg
考点：饱和溶液、不饱和溶液的判断，溶解度曲线的意义，根据化学方程式计算，溶液的配制
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