Question

20．甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里．乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究．（二氧化锰在常温下不和酸反应）请回答：

（1）步骤①的操作名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是KClO₃（写化学式）．
（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有碳（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是MnO₂、Fe、Fe₂O₃（写至少两种物质的化学式）．
（5）根据上述实验和分析判断固体C是MnO₂（写化学式）．

Answer 1

分析 根据无色滤液这加入硝酸酸化的硝酸银会生成白色沉淀，所以滤液这含有氯离子，制取氧气的物质是氯酸钾，生成了氯化钾，固体A灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说固体A中含有碳，固体B中加入稀硫酸会生成黄色溶液，所以固体B中含有三价的铁，黑色固体是二氧化锰进行分析．

解答 解：无色滤液这加入硝酸酸化的硝酸银会生成白色沉淀，所以滤液这含有氯离子，制取氧气的物质是氯酸钾，生成了氯化钾，固体A灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说固体A中含有碳，固体B中加入稀硫酸会生成黄色溶液，所以固体B中含有三价的铁，黑色固体是二氧化锰，所以
（1）步骤①的操作名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是KClO₃；
（3）由步骤④所得溶液是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有炭；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是MnO₂、Fe、Fe₂O₃；
（5）根据上述实验和分析判断固体是氯酸钾分解的催化剂二氧化锰，化学式为：MnO₂．
故答案为：（1）过滤，烧杯；
（2）KClO₃；
（3）Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；
（4）碳；MnO₂、Fe、Fe₂O₃；
（5）MnO₂．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．