Question

9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

• A． t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
• B． t₂℃时，将30g a物质放入50g水中充分溶解得到a的饱和溶液75 g（a物质不含结晶水）
• C． 将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液溶质质量分数的关系是b＞a=c
• D． 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

Answer 1

分析 A、据固体的溶解度曲线可以：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
B、据溶解度曲线可查出某物质在一定温度下的溶解度，从而判断饱和溶液的质量；
C、据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；
D、c的溶解度随温度降低而增大，所以将其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法．

解答 解：A、t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B、t₂℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将30g a物质放入50g水中充分溶解，剩余5g的a，得到a的饱和溶液75 g，正确；
C、将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，ab溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，c溶解度变大，溶质质量分数与降温前相等，变为不饱和溶液；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而降温后b的溶解度大于a的溶解度大于降温前c的溶解度，故所得溶液溶质质量分数的关系是b＞a＞c，故错误；
D、c的溶解度随温度降低而增大，所以将其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，正确；
故选：C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．