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某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得的溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：
答案：略
练习册系列答案
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9、某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物．在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其他杂质不考虑）．为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想：①溶质为硝酸亚铁；②溶质为硝酸亚铁和硝酸银；③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银．
（1）上述猜想中，错误的是（填序号）
①②
，其原因是
金属锌的化学性质比铁活泼，它首先和硝酸银反应，因此滤液中一定有硝酸锌
．
（2）有的同学认为滤液中溶质只有硝酸锌，你认为是否正确？
否
，其原因是
因反应后得到的滤液是浅绿色
．
（3）某同学将一铜片放入滤液中，目的是
验证滤液中是否含有硝酸银
．一段时间后铜片没有变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）
④
．
某烟花的火药中可能含有碳黑，氧化铜、硝酸钾、硝酸钡，碳酸钠，某化学课外活动小组为探究其成分进行了以下实验：

用化学用语填空：（1）无色气体是
CO2
CO2
，黑色固体是
C
C
．一定不含的物质是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
．无法确定是否含有的物质是
KNO3
KNO3
．
（2）过滤后未加硫酸钠溶液前得到的蓝色溶液一定含有溶质是
NaCl、CuCl2
NaCl、CuCl2
；溶液中蓝色产生的原因用化学方程式是
2HCl+CuO═CuCl2+H2O
2HCl+CuO═CuCl2+H2O
．
（2012?金坛市一模）某活动小组对一氧化碳和氧化铁反应产物的成分进行探究．通过实验发现黑色粉末除了铁一定还含有其他物质．黑色粉末可能是什么呢？已知：氧化亚铁为黑色．铁的氧化物都能与稀盐酸或稀硫酸反应，并且四氧化三铁能被磁铁吸引．下列由操作、现象得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 取样用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 黑色粉末是铁和氧化亚铁
B 取样用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 黑色粉末是铁和四氧化三铁
C 取样用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 黑色粉末是铁和四氧化三铁和氧化亚铁
D 取样加入足量稀盐酸 黑色粉末全部溶解 黑色粉末是铁和四氧化三铁和氧化亚铁
（2012?浦口区二模）某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸（如图1所示）：
（1）蜡烛燃烧变化的现象是：
蜡烛熄灭
蜡烛熄灭
．
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于
灭火
灭火
（写出用途）．
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下：
如图2所示，在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸．将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管．称量整个装置的质量，记录读数．将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应．可观察到如图3
所示的现象．再次称量整个装置的质量，记录读数．
两次读数
是（或否）
是（或否）
（填“是”或“否”）相等．理由是
在密闭容器中反应，符合质量守恒定律（或否，因为气球受到空气浮力，导致称量不准确）?
在密闭容器中反应，符合质量守恒定律（或否，因为气球受到空气浮力，导致称量不准确）?
．
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性）．甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．
查找资料：氯化钠溶液呈中性
实验操作 实验现象 结论
甲 取样于试管中，滴加
?紫色石蕊
?紫色石蕊
试液		 试液变红 有盐酸
乙 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液
有气泡产生?
有气泡产生?
【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性．（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）
求：
（1）产生的二氧化碳的质量为
2.2g?
2.2g?
g．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）．
某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物．他们将一定量的上述金属混合物加入到废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液．为了探究滤液中溶质的组成，他们做出下列猜想：
猜想一：溶质为硝酸亚铁；
猜想二：溶质为硝酸亚铁和硝酸银；
猜想三：溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；
猜想四：溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银．
（1）上述猜想中，错误的猜想有
猜想一和猜想二
猜想一和猜想二
；
（2）得到固体中，一定含有的物质是
银
银
；
（3）将铜片放入滤液中一段时间后，铜片没有任何变化，又可以排除的猜想是
猜想四
猜想四
．

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