Question

小莉同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体，但她在空气中点燃镁条时，却

发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．

【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？

【查阅资料】小莉查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质	氧化镁	氯化镁	氮化镁	硝酸镁	碳酸镁	氢氧化镁
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

小红同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是　　．

【提出猜想】分析资料，小莉猜测淡黄色固体可能是　　；

【实验探究】小莉设计实验：将点燃的镁条伸入装有纯净　　的集气瓶中，发现镁条能继续燃烧，生成淡黄色固体，证实了自己的猜想．

【实验结论】根据小莉的实验结果，镁条在空气中燃烧时同时发生两个反应，请写出生成氧化镁这个反应的化学方程式　　；该反应的现象是　　；若另一产物中氮元素显负三价，请写出该产物的化学式　　．

【[拓展延伸】镁在氧气中燃烧只生成氧化镁，请计算：

（1）氧化镁中各元素的质量比　　；

（2）1.2g镁条完全燃烧后，生成氧化镁的质量为多少克？（要写计算过程）

【反思评价】根据小莉同学的实验结果，若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m　　40g  （填：“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

考点：

实验探究物质的组成成分以及含量；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．.
专题：	科学探究．
分析：	[查阅资料]根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁； [提出猜想]根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源； [实验探究]根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取在纯纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法； [实验结论]根据反应的反应物、生成物和反应条件书写方程式； 【[拓展延伸】（1）各元素相对原子质量总和的比即为质量比； （2）根据参加反应的镁的质量，由反应的化学方程式计算出生成氧化镁的质量即可； 【反思评价】根据Mg在空气中燃烧与氧气和氮气反应的情况： 如果全部生成MgO，依据方程式计算出氧化镁的质量； 如果全部生成Mg3N2，依据方程式计算出氮化镁的质量，实际情况介于两者之间，即可解答本题．
解答：	解： [查阅资料]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁； [提出猜想]空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的氮化镁． [实验探究]由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，可用在纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法． [实验结论]镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO，现象是：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色粉末状态；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁氮元素的化合价为﹣3价，而镁元素的化合价为+2价，所以氮化镁的化学式：Mg3N2； 【[拓展延伸】（1）氧化镁中镁元素、氧元素的质量比=24：16=3：2； （2）设生成氧化镁的质量为x， 2Mg+O22MgO 48           80 1.2g          x x=2g． 答：能生成2g氧化镁． 【反思评价】根据Mg在空气中燃烧只考虑与氧气和氮气反应的情况： 如果全部生成MgO，2Mg+O22MgO                               2×24        2×40                 24           m       则m=40g 如果全部生成Mg3N2，3Mg+N2Mg3N2                   3×24        100                    24          m  则 m=33.3g 实际情况介于两者之间，所以m＜40g． 故答案为： [查阅资料]空气的成分中不含氯元素； [提出猜想]氮化镁； [实验探究]氮气； [实验结论]2Mg+O22MgO；镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色粉末状态；Mg3N2； 【[拓展延伸】（1）3：2；（2）2g； 【反思评价】＜．
点评：	正确理解质量守恒定律的内容，了解燃烧的定义及定义的拓展意义是解决问题的关键，书写化学方程式一定要确定反应物和生成物的化学式，不要忘记配平和条件．