题目内容
小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和澄清石灰水．
（1）如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用
（2）若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用
（1）如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用
澄清石灰水
澄清石灰水
溶液．发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．（2）若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液．发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．分析：根据“氢氧化钠溶液和澄清石灰水”的化学性质进行解答：二者都能与二氧化碳反应，但生成的碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，故澄清石灰水中通入二氧化碳有浑浊现象；NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，等质量的溶液中含NaOH多，Ca（OH）2少，所以NaOH溶液吸收CO2效果好．
解答：解：（1）用澄清石灰水验证某瓶气体样品中含有二氧化碳；因为CO2能与澄清石灰水的主要成分Ca（OH）2反应生成CaCO3白色沉淀，反应方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，而CO2与NaOH溶液反应无明显现象；
（2）用氢氧化钠溶液除去气体样品中的二氧化碳；因为氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，两者分别溶于等量的水中，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数比氢氧化钙溶液中溶质的质量分数大，所以氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好；
故答案为：（1）澄清石灰水； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）氢氧化钠； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）用氢氧化钠溶液除去气体样品中的二氧化碳；因为氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，两者分别溶于等量的水中，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数比氢氧化钙溶液中溶质的质量分数大，所以氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好；
故答案为：（1）澄清石灰水； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）氢氧化钠； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
点评：根据“氢氧化钠溶液和澄清石灰水”的化学性质、及氢氧化钠、氢氧化钙的溶解性和实验目的分析解答．
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