题目内容

14．我们已经知道，常见金属按其活动性强弱可安排成如下顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（1）请用相应的元素符号完成上述金属活动性顺序表．
（2）为了解金属镍（Ni）的活动性，回浦实验中学科学兴趣小组同学做了如下实验：将镍放入CuSO4溶液中，观察到镍表面覆盖了一层红色固体；将镍放入ZnSO4溶液中，无明显现象．由此得出了Ni、Cu、Zn三种金属的活动性顺序由强到弱依次为Zn＞Ni＞Cu．

分析 理解金属的活动性顺序及金属和酸溶液、盐溶液反应的条件．

解答 解：（1）由于属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，位于Na、Al之间的金属是Mg．
（2）由题意可知，将镍放入CuSO4溶液中，观察到镍表面覆盖了一层红色固体，说明镍的金属活动性大于铜；由将镍放入ZnSO4溶液中，无明显现象，说明了锌的金属活动性大于镍，由此得出了Ni、Cu、Zn三种金属的活动性顺序由强到弱依次为：Zn＞Ni＞Cu．
故答案为：（1）Mg；（2）Zn＞Ni＞Cu．

点评 主要考查了金属的活动性顺序及其应用，培养学生分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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4．宣传科学揭露伪科学是我们每一个人的义务，用你所学的知识指出下列广告语正确的是（　　）
A．本超纯水，绝对纯净，不含任何化学物质
B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．矿泉水中含有钾、钠、镁等多种微量元素，是一种健康饮料
D．面对河水不断被污染，我们应设法关闭所有化工厂
5．颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应．生成“纳米铁”．请回答以下问题：
（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式H2+FeCl2$\frac{\underline{\;氮气\;}}{高温}$Fe+2HCl
（2）反应中需要保护气的原因是防止铁粉和氧气反应
（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中．
根据实验②的现象得出的结论是铜比汞活泼
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是铁．
2．20℃，将36克的氯化钠加入到50克的水中，充分搅拌后有一半未溶解，则所得的质量分数为26.5%．
9．科学课上，教师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液，和们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）我设计了甲、乙两个实验装置来验证．如图所示，
现象：甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋”．小虎认为上述实验是可行的，其共同原理是在密闭的体系里消耗CO2，使气体压强减小．小余同学提出质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应．我思考后又补做了一个实验来回答，这个实验是：NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且可以与水反应．
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计实验方案．我帮他完成的一个实验是取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶，充满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度．
19．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子 （H+）和氯离子（Cl-）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①②B．②④C．①③④D．①③
6．请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．
（1）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有沉淀或不溶物；
（2）下列几组物质混合能发生复分解反应的有D．
A．BaCl2溶液和稀HNO3      B．NaCl溶液和KNO3溶液
C．NaOH溶液和K2CO3溶液    D．Fe（OH）3和稀HCl．
3．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）

①图Ⅰ烧杯中的水：形成密闭系统，观察检查时的现象
②图Ⅱ量筒中的水：通过水的体积变化得出O2的体积
③图Ⅲ集气瓶中的水：吸收放出的热量
④图Ⅳ集气瓶中的水：冷却溅落熔化物，防止集气瓶炸裂．
A．①②③B．②③C．②④D．③
4．某一瓶气体经实验测定只含有氧元素，则该物质（　　）
A．既可能是一种单质，也可能是混合物
B．不可能是混合物
C．一定是一种单质
D．单质、化合物的混合物

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