某金属的氯化物溶液200g.溶质质量分数为5.55%．向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止.过滤.干燥得固体28.7g．该金属氯化物的化学式应为( )A．NaClB．MgCl2C．FeCl3D．CaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%．向其中滴加AgNO₃溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7g．该金属氯化物的化学式应为（　　）

A．

NaCl

B．

MgCl₂

C．

FeCl₃

D．

CaCl₂

分析根据氯化物与硝酸银通过交换成分可生成氯化银及反应前后元素质量不变，由反应生成氯化银中氯元素质量及该氯化物的质量，计算氯化物中两元素的质量比，根据组成元素质量比确定选项中所提供的化学为该金属氯化物的化学式；其中需要使用溶液的质量与溶液的质量分数计算氯化物的质量．

解答解：该金属氯化物的质量=200g×5.55%=11.1g；
该金属氯化物中氯元素的质量=28.7g×$\frac{35.5}{143.5}×$100%=7.1g
该金属氯化物中金属元素与氯元素的质量比=（11.1g-7.1g）：7.1g=40：71．
A、NaCl中金属元素钠与氯元素的质量比=23：35.5=46：71，故A错误；
B、MgCl₂中金属元素镁与氯元素的质量比=24：（35.5×2）=24：71，故B错误；
C、FeCl₃中金属元素铁与氯元素的质量比=56：（35.5×3）=112：213，故C错误．
D、CaCl₂中金属元素钙与氯元素的质量比=40：（35.5×2）=40：71，故D正确；
故选D．

点评根据物质的化学式，组成元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比．

练习册系列答案

2．

水和溶液在生命活动、生产和生活中有着重要的作用．请回答下列与水和溶液有关的问题：
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸．
（2）如图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，据图回答：
①图中丙物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似．
②t₁℃时，125g甲物质的饱和溶液中，含甲物质25g．
③t₃℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量最小的是甲物质．
④现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，可用海水晒盐原理进行结晶提纯的是乙物质．

6．下列东台特产中，维生素含量最高的是（　　）

16．

A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，A、C组成元素相同，DWie红色固体单质，它们之间的相互转化如下：（图中“→”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去）
（1）分别写出E、F的化学式：EC；FO₂．
（2）写出A和B反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）写出C和E反应的化学方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

3．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作正确的是（　　）

20．钙元素对人类生命和生活具有重要意义，含钙的物质是中学化学研究的重要内容．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样，加适量水，搅拌，过滤 ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸	②试液没有变成红色 ③滤渣溶解，产生气泡	猜想一成立

（4）如图是某趣味实验装置图，其气密性良好，打工分液漏斗，使其中的无色液体与烧瓶中的固体接触反应，可观察到B中尖嘴导管口有“喷泉”产生．请分别写出一个符合上述现象和下列要求的化学方程式．
①化合反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②复分解反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）为解决鱼池中氧气不足的问题，可用固体过氧化钙（CaO）作增氧剂，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，7.2g过氧化钙与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？

1．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰．
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量．
（3）丙同学按丙图实验，可以根据红墨水右移现象也能证明中和反应是放热的．

试题分类