Question

11．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：
①生铁表面有气泡产生
②溶液逐渐变浅绿色，完全反应后烧杯底部留下残渣．请写出有关化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 反应类型置换反应．．

Answer 1

分析 根据生铁的组成、铁的性质、亚铁离子的颜色等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应．铁与酸反应产生H₂时，生成+2价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色进行分析．

解答 解：①铁的活动性在H前面，可以与酸反应产生H₂，所以生铁表面有气泡产生；
②铁在置换反应中只能生成亚铁离子，亚铁离子的颜色为浅绿色；生铁中的碳不与酸反应，因此反应后会变成残渣留在烧杯底部，化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，该反应属于置换反应．
故答案为：（1）气泡；
（2）浅绿色，残渣，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，置换反应．

点评 本题主要考查了生铁的组成、亚铁离子的颜色，以及铁与酸反应的化学方程式的书写．