题目内容
5．将氯化钠完全溶于水，配成盐水，测定发现钠元素在盐水中的质量分数为4.6%，求氯化钠在盐水中的质量分数．分析 根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
解答 解：将氯化钠完全溶于水，配成盐水，测定发现钠元素在盐水中的质量分数为4.6%，化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，则氯化钠在盐水中的质量分数为4.6%÷（$\frac{23}{23+35.5}$×100%）=11.7%．
答：氯化钠在盐水中的质量分数为11.7%．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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15．同学们想知道X、Y两种金属的活动性强弱，他把两种金属放入硫酸铜溶液中，发现在Y的表面有红色物质生成，X没有任何变化，你认为下列推断合理的是（ ）
| A． | X＞Cu＞Y | B． | Y＞Cu＞X | C． | Cu＞X＞Y | D． | Y＞X＞Cu |
16．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线（如图1）回答下列问题：
（1）30℃时，氯化钠的溶解度小于（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度．
（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶．
（3）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是B（填序号）
A．反应消耗水，氢氧化钙析出
B．反应放热，氢氧化钙溶解度降低
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
| 硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
（1）30℃时，氯化钠的溶解度小于（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度．
（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶．
（3）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是B（填序号）
A．反应消耗水，氢氧化钙析出
B．反应放热，氢氧化钙溶解度降低
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．
20．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分组，将400g稀硫酸分2次加入到盛有13g该样品的烧杯中，烧杯内物质的质量如下表．试回答：
（1）两次反应共产生氢气0.75g；
（2）下列关于上述两次反应的说法中正确的是①④；
①第1次反应后烧杯内剩余固体含有的铜和镁
②第2次反应后烧杯内剩余固体含有的铜和镁
③第1次反应稀硫酸过量
④第2次反应稀硫酸过量
（3）列式计算该铜镁合金样品中铜的质量分数（精确到小数点后一位）；
（4）为配制400g上述稀硫酸，若使用98%浓硫酸配制，需水350g．
| 第1次 | 第2次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 200 | 200 |
| 烧杯内物质的质量/g | 212.5 | 412.25 |
（2）下列关于上述两次反应的说法中正确的是①④；
①第1次反应后烧杯内剩余固体含有的铜和镁
②第2次反应后烧杯内剩余固体含有的铜和镁
③第1次反应稀硫酸过量
④第2次反应稀硫酸过量
（3）列式计算该铜镁合金样品中铜的质量分数（精确到小数点后一位）；
（4）为配制400g上述稀硫酸，若使用98%浓硫酸配制，需水350g．
17．
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2 CO3]．取一定量的碱式碳酸铜于试管，加热生成三种氧化物，随着反应的发生，如图纵坐标表示的是（ ）
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2 CO3]．取一定量的碱式碳酸铜于试管，加热生成三种氧化物，随着反应的发生，如图纵坐标表示的是（ ）| A． | 生成物的质量 | B． | 铜元素的质量分数 | ||
| C． | 分子的种类和数目 | D． | 黑色固体物质的质量 |
14．化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一，下列实验操作中正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  检验氧气是否收集满 |